關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔沸點(diǎn)也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高

下列敘述正確的是（ ）

A．CO2的電子式為

B．所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等

C．NH4Cl晶體中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D．下列物質(zhì)均為極性分子：H2O、NH3、CCl4

同溫同壓，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A．顏色保持不變

B．氣體密度保持不變

C．2v正（HI）=v逆（I2）

D．拆開(kāi)2 mol H﹣I共價(jià)鍵，同時(shí)生成1 mol H﹣H共價(jià)鍵

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

B．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小

C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO＋O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

C．NO2和O2的消耗速率之比為1∶1

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO。同時(shí)生成n mol O2

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g） ＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5 v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2 v正（NH3）=3 v正（H2O）

COCl2（g） CO（g）＋Cl2（g） ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥

2A（g） 2B（g）＋C（g）；?H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使V正降低、c（A）增大，應(yīng)采取

A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫

已知：4NH3（g）＋5O2（g） = 4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）