將8.4g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合加熱至紅熱時，停止加熱后使反應(yīng)進行完全，冷卻后，向所得固體加入足量的鹽酸(鐵的硫化物溶于鹽酸產(chǎn)生硫化氫)，在標準狀況下得到的氣體體積是　　　　　　　　　

將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂ 混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀。則下列選項正確的是

晶體是質(zhì)點(分子、離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的，具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。
⑴確定該合金的化學(xué)式____________。
⑵若晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm³。（化為最簡）
⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中，待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72 L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標準狀況下測定)
①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。
②最終所得溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積仍為100mL)。

在相同條件下，將鎂、鋁、鐵分別投入等質(zhì)量且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是 

將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全作用時收集到的氣體與O₂(標準狀況)混合溶于水恰好全部轉(zhuǎn)化為硝酸。則所消耗O₂的體積是　

由氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L^-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱，充分反應(yīng)冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O == SO₄^2- + 2Fe²⁺ + 4H⁺
Cr₂O₇ ^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ == 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。
（2）若灼燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。
 （3）煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積（標準狀況）為_______________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為__________ t ，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時放出的熱量是_______ kJ。

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后并充分過濾，溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，且溶液呈中性，則Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能為

常溫下，將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個小燒杯中，然后分別加足量的濃硝酸，放出
NO₂氣體最多的是

120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是