用圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)時(shí),實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理、現(xiàn)象描述正確的是( )

部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. 簡單離子半徑的大小順序g＞h＞e＞f

B. 與x 形成化合物的沸點(diǎn)：d＞z＞y

C. zh3中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D. x、y、z、d四種元素各自最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和分別為0、0、2、4

常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的( )

A．a(chǎn) 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3

B．b點(diǎn)水的電離程度小于a點(diǎn)

C．通過曲線變化，可估計(jì)約為1×10-20

D．d點(diǎn)時(shí)，溶液中已無沉淀剩余

己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述不正確的是( )

A．化合物X 的分子式為C9H13BrO B．化合物X苯環(huán)上的一溴代物有四種

C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y D．反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)

據(jù)2015年 4月 10 的報(bào)道，湖南大學(xué) 85后副教授魯兵安參與斯坦福大學(xué)的團(tuán)隊(duì)剛剛發(fā)明出了一種“一分鐘充滿電”的新型鋁離子電池。他們發(fā)現(xiàn)了一種新型石墨材料——泡沫石墨(graphite foam)，泡沫石墨剛好可以充當(dāng)電池的正極(負(fù)極用鋁制成)，而電解液則采用一種離子液體——即全由離子組成、室溫下呈液態(tài)的離子化合物，具體成分為一種有機(jī)鹽(化學(xué)表達(dá)式為[EMIm]Cl)與氯化鋁的混合物。如圖：

關(guān)于該電池的說法不正確的是( )

A．放電時(shí)，鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al+7AlCl4—-3e—=4Al2Cl7—

B．[EMIm]Cl中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

C．電子流向?yàn)椋菏�墨通過離子液體流向鋁

D．充電時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)式為：Cn[AlCl4]-e—=Cn+ AlCl4—

25℃下，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．H2A 電離方程式 H2A=2H++A2-

B．V[NaOH(aq)]=20mL 時(shí)，溶液顯堿性

C．已知25℃時(shí) K2(H2A)=1.0×10-9.1 ，則V[NaOH(aq)]=VmL 時(shí)，pH=9.1

D．V[NaOH(aq)]=20mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L

“侯氏制堿法”是我國化工行業(yè)歷史長河中一顆璀璨明珠。

Ⅰ．.純堿的制備：用下圖裝置制取碳酸氫鈉，再間接制得純堿。

（1）裝置乙的作用是 _________________，其中水可以用_______________代替；

（2）裝置丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；

（3）用裝置丙中產(chǎn)生的碳酸氫鈉制取純堿時(shí)，需要的實(shí)驗(yàn)操作有：_____________。

（4）定量分析：測定純堿樣品純度

提供藥品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取樣品mg，溶于水形成100mL溶液；

②向溶液中滴加少量___________作指示劑，再向其中滴加鹽酸溶液至終點(diǎn)，消耗鹽酸_________VmL；

③計(jì)算：純堿樣品純度=__________________。

Ⅱ．某小組同學(xué)在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液沒有什么變化，但加熱后顯淡紅色，加熱較長時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。為探究原因，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH隨溫度變化的曲線：

當(dāng)溫度恢復(fù)到10℃，測得溶液 pH=11.5。

（5）依據(jù)圖像信息對下列問題做出合理猜測：

①AB段pH上升原因：____________________________________________________，

②BC段pH上升原因：____________________________________________________；

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對BC段pH上升的合理猜測進(jìn)行驗(yàn)證(藥品任意選擇)：__________________________。

某工業(yè)生產(chǎn)的廢渣中有 CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，現(xiàn)利用下列流程實(shí)驗(yàn)廢棄物再利用：

（1）操作Ⅰ所需玻璃儀器有：________________________;

（2）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物NaBH4是有機(jī)合成常見的還原劑，該反應(yīng)的還原劑為________，調(diào)節(jié)pH 的目的：________________________________；

（3）沉淀2為_____________，高鐵酸鈉(Na2FeO4)與明礬凈水的主要區(qū)別為：________________；

（4）若原料中CuCO3和Al2O3的 物質(zhì)的量之比為1:1，為了提高原料利用率，則試劑x的選擇可以為( )

A．CuO B．NaOH C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

（5）CuAlO2是一種新型無機(jī)材料，已知反應(yīng)Ⅱ中還生產(chǎn)一種具有助燃性氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：______________________；

（6）廢棄物中Al2O3的物質(zhì)的量為1mol，最終制得CuAlO2的質(zhì)量為184.5g，該制備流程的產(chǎn)率為_______。

硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下：

（1）反應(yīng)Ⅱ是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解池陽極的電極反應(yīng)式 _______________;

（2）反應(yīng)Ⅲ中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同。連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是:________________________________________;

（3）反應(yīng)Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol

ii．SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol

①L(L1、L2)，X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示 L一定時(shí)，ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i．X代表的物理量是：________________,

ii．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：________________________________________;

②反SO3分解的熱化學(xué)方程式為：__________________________________________________;

（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)。SO3起始濃度均為 cmol·L－1，測定SO3的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率。

①圖中點(diǎn)X點(diǎn)平衡常數(shù)：K=_____ ；

②Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v(正)______v(逆)(選填：＞，＜，＝)；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：_____________________________________。

海水淡化及海水資源的提取利用是當(dāng)今化工行業(yè)重要課題。

回答下列問題：

（1）下列屬于海水淡化常見工藝的是________(填序號)。

①電滲析法 ②蒸餾法 ③離子交換法 ④沉淀法

（2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是 Br2＋Na2CO3＋H2O→ NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

濃海水的主要成分如下：

該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________，產(chǎn)品2 的化學(xué)式為________，1 L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2 的質(zhì)量為________g。

（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________。電解時(shí)，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________