關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是( )

A. 鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合

B. 鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越高

C. 鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)

D. 鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)

下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是( )

①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸

②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿

③堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀

④堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是Li＋

⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大

⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點(diǎn)越來越高

A. ②③⑥ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤

氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是( )

A. 35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 ，37Cl和35Cl得電子能力相同

B. mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023

C. 7 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L

D. 35Cl的相對原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍

有下列各組微粒或物質(zhì):

A．O2和O3

B．l與l

C．C2H6和C4H10

D．和

E．CH3CH2CH2CH3和

F．1H2和 2H2

H．和

（1） 組兩種微�；�為同位素；

（2） 組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

（3） 組兩種物質(zhì)屬于同系物；

（4） 組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

（5） 組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。

現(xiàn)有分子式分別為CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6的五種有機(jī)物。相同質(zhì)量的以上物質(zhì)中，在相同狀況下氣體體積最大的是________；相同質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是________；相同狀況、相同體積的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)消耗O2的量最多的是________；相同質(zhì)量的以上五種物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成CO2最多的是________，生成H2O最多的是________；在120 ℃、1.01×105 Pa狀態(tài)下，以任意比混合的三種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這三種氣體是 ________。

某溫度時(shí)，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ _______。

（2）反應(yīng)開始至2 min末，X的反應(yīng)速率為_____ ____。

（3）該反應(yīng)是由__________（填序號(hào)）開始的。

①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正、逆反應(yīng)同時(shí)

（4）若增加Y的用量，化學(xué)反應(yīng)速率不變化，則Y為__ ___態(tài)。

（I）目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；

②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對催化效率有影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對比實(shí)驗(yàn)。

（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：

（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為__________________； NO 的轉(zhuǎn)化率為

（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。

（II）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3

（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時(shí)間為 ；

A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s

（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是 ；

A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1

C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－1 D．v(N2)＝0.002mol·L－1·s－1

（3）在一個(gè)絕熱（與外界沒有熱交換）、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．容器內(nèi)溫度不再變化 C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，生成6 mol N—H鍵 D． 2v正(H2)=3v逆(NH3) E．反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 F．C(H2)： C(N2)： C(NH3)= 3：1：2

化學(xué)鍵是一種作用力，下列不屬于化學(xué)鍵的是 （ ）

A．氫鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下對化學(xué)反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是( )

A．v(D)＝0.5mol·L-1.s-1

B．v(C)＝3.0 mol·L-1·min-1

C．v(B)＝0.30 mol·L-1.s-1

D．v(A)＝0.60 mol·L-1.s-1

在反應(yīng)：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( )。

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2

A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④