氮肥是廣泛使用的肥料。請結(jié)合有關(guān)材料，回答問題。
(1)硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是___。
(2)實驗測得某硫酸銨肥料氮元素的質(zhì)量分數(shù)為20%，則該樣品中可能混有(     )。
A．碳酸氫銨 B．硝酸銨 C．氯化銨 D．磷酸氫二銨[( NH₄)₂HPO₄]

將7g某銅、銀合金與足量的amol·L^-1的HNO₃充分反應， 完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是

6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO。反應后溶液中含H⁺為
0.1mol。
(1)此時溶液中所含NO₃^-為____mol。
(2)求生成的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)

有一定質(zhì)量的Zn與100 mL 18.5 mol·L^-1的濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體A
33.6 L，將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中H⁺的濃度 為0.1 mol·L^-1。求氣體A中各組分的體積比。

為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(KIO₃)。計算（精確到0.1）：
(1)碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分數(shù)。
(2)若成人每天食用7g碘鹽，從中攝取0.15 mg 碘，那么1kg碘鹽中含碘多少毫克？
(3)我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應在 0. 06～0. 08 g之間。某研究小組稱取食鹽樣品100 g，加入足量碘化鉀發(fā)生如下反應：KIO₃ +5KI +3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，測得生成碘單質(zhì)0. 025 4 g，請計算1 000 g樣品中KIO₃的含量，并判斷該樣品是否符合國家標準。

銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL N₂O₄氣體（氣體均為標況），在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

已知硅能與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣，同時生成硅酸鈉�，F(xiàn)有一種粗鋁含有鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的兩份樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量的氫氣，則粗鋁中鐵和硅含量的關(guān)系為 

有5.1 g鎂鋁合金，投入500 mL、2 mol·L^-1的稀鹽酸溶液中，金屬全部溶解后，再加入4 mol·L^-1 NaOH溶液，若要求達到沉淀最大值，則加入NaOH 溶液應為

將mg某鋼樣放在氧氣流中灼燒，得n mg CO₂，鋼樣中碳的質(zhì)量分數(shù)是多少？

某工廠排出的廢水中含有Ba²⁺，為測定其濃度，做如下實驗：
①稱取K₂Cr₂O₇固體0.132 3 g溶于適量的稀硫酸中，再向其中加入過量KI，反應后用Na₂S₂O₃溶液與之反應，當用去27. 00 mL時恰好完全反應。
②另取廢水50. 00 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂CrO₄溶液，得BaCrO₄沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，再加過量KI反應，反應液再同上述Na₂S₂O₃溶液反應，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液24. 00 mL，已知有關(guān)的離子方程式為：
Cr₂O₇^2- +6I^-+14H⁺=2Cr³⁺ +3I₂+7H₂O
 I₂ +2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2- 求廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？(K₂Cr₂O₇ 的相對分子質(zhì)量為294)