科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現(xiàn)燃料和燃燒產(chǎn)物之間的良性循環(huán)：

（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。

已知破壞1mol不同共價鍵的能量(kJ)分別是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1。

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 該反應的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 實驗2條件下的平衡常數(shù)K= 。

③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則a/b=______。

④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環(huán)使用。將100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已換算為標準狀況)的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：

①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是___________________________。

②反應后的溶液可以作“緩沖液”(當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用)，請解釋其原理_____________________________________。

氨對人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。

（1）氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學方程式是 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是 。

（2）氨的定量檢測。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用： 。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol ，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為 mg·L-1。

（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2，寫出A極的電極反應式： 。

② 用化學用語簡述NH4+去除的原理： 。

鈦及其合金具有密度小、強度高、耐酸、堿腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油、化工、醫(yī)藥等部門。由釩鈦磁鐵礦經(jīng)“選礦”得到的鈦鐵礦提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下：

（1）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3�？刂齐姞t熔煉溫度(<1500K)，用等物質(zhì)的量的碳還原出鐵，而鈦以二氧化鈦的形式進入爐渣浮于熔融鐵之上，使鈦與鐵分離，鈦被富集。寫出相關反應：

（2）已知氯化反應過程中會產(chǎn)生一種無色可燃性氣體，請寫出在1073—1273K下氯化反應的化學方程式：

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必須用高效精餾的方法除去。實際生產(chǎn)中常在409 K下用Cu還原VOCl3，反應物的物質(zhì)的量之比為1：1，生成氯化亞銅和難溶于TiCl4的還原物，寫出此反應方程式：

（4）TiCl4的還原通常在800oC的條件下進行，反應過程中通入氬氣的目的是 ，試寫出從還原產(chǎn)物中分離出海綿鈦的步驟

（5）電解法冶煉鈦的一種生產(chǎn)工藝是將TiO2與粉末與黏結(jié)劑混合后，壓制成電解陰極板，用石墨作陽極，熔融氧化鈣作電解質(zhì)，電解過程中陽極生成O2和CO2氣體，破碎洗滌陰極板即得到電解鈦。試寫出陰極反應方程式 。

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的+1價陽離子的核外有3個電子層且各層均充滿。

回答下列問題：

（1）W+的價電子排布式為 。

（2）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為 。

（3）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是 。

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。

（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構如圖所示，該氯化物的化學式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物H2WCl3，反應的化學方程式為 。在晶胞中最近的2個原子距離是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

某芳香烴X(相對分子質(zhì)量為92)是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下，轉(zhuǎn)化關系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去)。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為(C7H5NO)。

已知：(苯胺，易被氧化)

（1） X的名稱是 ，反應①②③④⑤中屬于氧化反應的是 。

（2）反應②③兩步能否互換 (填“能”或“不能”)，理由是 。

（3）反應④的化學方程式是 。

（4）的同系物M比其本身相對分子質(zhì)量大14，M的同分異構體中能同時滿足以下條件： ①芳香族化合物， ②能發(fā)生水解反應， ③與FeCl3溶液能夠發(fā)生顯色反應；

共有 (不考慮立體異構)種。

（5）請用合成反應流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案。 。

下列說法錯誤的是

A．硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

C．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料

D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

能將分別含有Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Mg2+ 、Fe2+ 、NH4+ 、Na+ 離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是

A．NaHCO3 溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．氨水

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

鄰甲基苯甲酸有多種同分異構體,其中屬于酯類且分子結(jié)構中有—CH3和苯環(huán)的同分異構體有

A．6種 B．5種 C．4種 D．3種

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A. B與A只能組成BA3化合物

B. C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應

C. A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解

D. E的氧化物一定有強的氧化性