A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，B和A組成的化合物 B6 A 6 是一種無色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C 是地殼中含量最高的非金屬元素，D 在同周期元素中原子半徑最大。

（1）A、B、D 的元素名稱分別為___________、____________、___________

（2）C 在元素周期表中位置為___________________。

（3）A、C、D 能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為_______________(寫電子式，下同)，既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為_________________。

（4）A 和 D 能組成一種化學活性很高的離子化合物 DA，DA 能和C的單質(zhì) C2反應生成一種強堿，請寫出 DA 和 C2反應的化學方程式_________________________。

以乙烯為原料合成環(huán)狀化合物 E(C4H4O4)的流程如下。

請回答下列問題：

（1）E 的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；C 中所含官能團的名稱是____________。

（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是__________，名稱(系統(tǒng)命名)是______________。

（3）反應①〜⑤中，屬于取代反應的是_______(填寫編號)。

（4）寫出反應②的化學方程式______________ 。

（5）F是E的同分異構(gòu)體，且1 mol F與足量的 NaHCO3溶液反應可放出2mol CO2氣體，請寫出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡式______________ 。

（6）參照上述合成路線的表示，設計以乙烯為原料制備乙二醇的最簡合成路線：

__________________________________________________________________________________。

乙二酸(俗名草酸)廣泛存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，但其鈣鹽難溶于水。其晶體(H2C2 O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某實驗小組同學想通過實驗探究草酸晶體的分解產(chǎn)物，設計了右圖的裝置，其中裝置B的主要作用是_____________________。通過觀察裝置C中的__________________________現(xiàn)象，可以確定草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_________________________________。

（2）另一組同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中不可能只有CO2，從氧化還原反應知識的原理推測可能含有 CO，為了進驗證此猜想，該組同學選用了實驗中的裝置 A、B 和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。

①該組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 A、B、_______________。裝置H反應管中盛有的物質(zhì)是__________________。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是____________________________________。

（3）設計實驗證明草酸的酸性比碳酸的強___________________________________。

設反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) 平衡常數(shù)為 K1；反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H 2 (g) 平衡常數(shù)為 K2；

測得在不同溫度下， K1、K2值如下：

（1）在500℃時進行反應①，若CO2起始濃度為1mol·L -1，10分鐘后達到平衡，則V(CO)為______。

（2）在 900℃時反應 CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù) K=___________。

（3）700℃反應②達到平衡，其它條件不變時，使得該平衡向右移動，可以采取的措施有______(選填編號)。

A．縮小反應器體積 B．加入水蒸氣

C．降低溫度到500℃ D．加入Fe粉

（4）如果上述反應①在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是________(選填編號)。

A．v正(CO)= v 逆 (CO2) B．C(CO) = C(CO2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強不變

（5）若反應①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應物質(zhì)的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)

①降低溫度，CO2的平衡濃度______________；

②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率_________________。

（6）下列圖像符合反應①的是__________(填序號)(圖中 v 是速率、φ 為混合其中CO含量，T為溫度)

現(xiàn)有一套電化學裝置，如下圖所示，E 為沾有 Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A、B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電源的電極。M、N是用多微孔的 Ni 制成的電極材料，它在堿性溶液中可以視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的 KMnO4溶液，斷開K，接通外電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生。

（1）S為________(填“正”或“負”)極。

（2）A極附近溶液的現(xiàn)象是______________， B 極附近發(fā)生的電極反應式為___________。

（3）濾紙上的紫色點向______(填“A”或“B”)方移動。

（4）當 C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經(jīng)過一段時間，C、D中氣體逐漸減少，D中的電極為________ (填“正”或“負”)極，電極反應式為___________________________。

羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定的條件下反應制得。

下列有關說法正確的是( )

A．該反應是取代反應

B．苯酚和羥基扁桃酸遇上 FeCl3溶液都會顯色

C．乙醛酸與 H2加成的產(chǎn)物能在催化劑作用下形成高分子化合物

D．1 mol 羥基扁桃酸能與3mol NaOH 反應

從 A 出發(fā)，發(fā)生圖示中的系列反應，其中B分子核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為1:2:2，F(xiàn) 的苯環(huán)上一氯代物只有一種，Z和 G均不能與金屬鈉反應，且互為同分異構(gòu)體。

回答下列問題：

（1）F的化學名稱為__________。

（2）反應④的化學方程式為__________，在①-⑦的反應中，屬于取代反應的有_____________。

（3）B 的結(jié)構(gòu)簡式為____________，其所含官能團名稱為________________。

（4）E和F反應生成G的化學方程式為_____________________。

（5）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有對位兩取代的化合物有__________種，寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式______________，________________，_______________，_________________。

碳、硫、氧、氮是中學常見元素，下列說法正確的是( )

A．CO2、SO2、NH 3都是直線形分子

B．CO2、NH3、H2S 的鍵角依次減小

C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是sp3雜化

D．C、N、F元素的電負性依次減小

太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質(zhì)。

（1）基態(tài)硅原子的電子排布式：_______________。

（2）有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應的烷烴相似。硅烷中硅采取____雜化方式，硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是_______________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負性由小到大的順序為_______。 (用元素符號表示)

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________，與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學式)。

（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為_________；若該晶體的晶胞棱長為a pm，則該合金密度為______g/cm 3。(列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)

下列說法正確的是( )

A．工業(yè)上冶煉活潑金屬的單質(zhì)都是通過電解法

B．工業(yè)上冶煉粗硅是用熱還原法

C．消耗等質(zhì)量的氫氣，堿性氫氧電池放電量大于酸性介質(zhì)的放電量

D．硫酸工業(yè)的尾氣可以用氨水吸收并制得銨鹽