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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,將X和Y兩種氣體按不同比例放入固定容積的密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時物質(zhì)的量之比的關(guān)系如下圖。改變溫度和壓強,生成物Z的百分含量見下表,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

A.3X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH<0

B.X(g)+3Y(g)4Z(g) ΔH>0

C.3X(g)+Y(g)4Z(g) ΔH>0

D.X(g)+3Y(g)3Z(g) ΔH<0

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/3

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q=46 kJ

D.若容器①體積為2L,則平衡時放出的熱量<46kJ

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):

下列說法正確的是

A.反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1

B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到達平衡時n(CO2)=0.40mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g),△H增大

D.溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A):n(B):n(C)=1:1:2,若保持溫度不變,以1:1:2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C,下列判斷中正確的是

A.平衡不移動

B.平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大

D.C的質(zhì)量分數(shù)減小

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在氣相條件下(T=500 K),有相同體積的甲、乙兩容器,甲容器充人1 g SO2、l gO2,乙容器充人2 g SO2、2g O2則下列敘述中正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率:乙>甲 B.平衡后SO2的濃度:乙<甲

C.SO2轉(zhuǎn)化率:乙<甲 D.平衡后O2的體積分數(shù):乙>甲

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強如圖所示。下列說法正確的是

A.由圖可知B點時平衡常數(shù)與C點時相同

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺

C.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A<C

D.保持容器體積不變,再充入N2O4氣體,N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

反應(yīng)m A+n Bp C在某溫度下達到平衡。

(1)若A、B、C都是氣體,減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率,則m、n、p的關(guān)系是_______。

(2)若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動,則平衡必定向_______方向移動。(填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”)

(3)如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為____態(tài)。(填“固態(tài)”或“液態(tài)”或“氣態(tài)”)

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1) 反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ,則K與K1、K2二者的關(guān)系為 。

(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19 mol·L-1。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L-1,c(O2)=1 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時,該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)?計算過程和結(jié)論如下 :

(3)若未達到,反應(yīng)向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進行。

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在2L密閉容器中,800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=___________________。已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_______。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________。

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

a、及時分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

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科目: 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附中高一下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g)△H=?。反應(yīng)情況記錄如下表:

請仔細分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)a= ____________,b= _______________, p=_____________。

(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= _________ mol•L-1•min-1。

(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:

①第2min:___________ ______或_____________;

②第6min ________________________;

③第8min _______________________ ;

(4)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的△H=____________。

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同步練習(xí)冊答案