在恒容密閉容器中，可逆反應C(s)+CO2(g)2CO，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n molCO2的同時生成n molC ②單位時間內(nèi)生成n molCO2 的同時生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑥C的質量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④

下列所述變化規(guī)律正確的是( )

A．Na、Mg、Al還原性依次增強

B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱

C．NaOH、KOH、Ca(OH)2堿性依次減弱

D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋離子半徑依次減小

下列各個裝置中能組成原電池的是（ ）

有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 （ ）

A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC

在某一化學反應中，反應物A的濃度在20s內(nèi)從1.0 mol/L變?yōu)?.2 mol/L，則在這20s內(nèi)A的化學反應速率為( )

A.0.04 mol/L B.0.04 mol/(L·s)

C.0.08 mol/L D.0.08 mol/(L·s)

下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A.O、S、Na、K 的原子半徑依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強

C.HF、HCl、HBr、HI的沸點依次增高

D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強

下列化學反應的熱現(xiàn)象說法不正確的是（ ）

①放熱反應發(fā)生時不必加熱②化學反應一定有能量變化③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生④化學反應吸收或放出熱量的多少與參加反應的物質多少有關

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

（1）將純鋅片和純銅片按下圖方式插入相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①列說法中正確的是 （填序號）．

A．甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中H+的濃度均減小

②相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

③中硫酸根離子向 極移動（填“銅”或“鋅”）

④甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為 ．

（2）欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為 ，電解質溶液為 ，正極反應為 ，10min內(nèi)該電池向外提供0.1mol電子，則正極材料與負極材料的質量差為 g（假設剛開始時，兩電極的質量相等）．

某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是 熱反應，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是 熱反應．反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

（2）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上兩個反應能設計成原電池的是

②寫出設計原電池正、負極電極反應式 、 ．

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：

X___________；Y___________；Z___________；W___________；

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別

為_____________；___________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是_____________，（填化學式）它與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液加熱時的離子方程式是____________________________。