下列表述和方程式書寫都正確的是( )

A．表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式(△H的絕對(duì)值正確):

C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1

B．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

D．用硫酸酸化的橙色的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可以用于檢測(cè)是否酒后駕駛：2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

下列有關(guān)離子方程式書寫或離子共存說(shuō)法正確的是

A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B．常溫下，=0.1mol/L的溶液中，下列離子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq)SO42-(aq)＋CaCO3(s)

D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓

由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOC12在酸性條件下可以產(chǎn)生C12，下列關(guān)于混鹽CaOC12的有關(guān)判斷不正確的是（ ）

A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molC12時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

D．該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和﹣1

CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，它既有氧化性又有還原性，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )

A．CsICl2有氧化性，是因?yàn)镃S顯+3價(jià)

B．CsICl2有還原性，是因?yàn)楹�有較強(qiáng)還原性的I﹣

C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12

向CuSO4溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．則下列分析中正確的是（ ）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)生成1 mol白色沉淀

C．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑

D．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2

將3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L﹣1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中含NO3﹣的物質(zhì)的量為（ ）

A． 0.5a mol B．（0.1+a）mol C．0.1a mol D．2a mol

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害．其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性

B．食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害

C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O

D．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反應(yīng)完全，則HNO3的還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量可能是（ ）

A．30 g•mol﹣1或46 g•mol﹣1 B．44 g•mol﹣1或80 g•mol﹣1

C．28 g•mol﹣1 D．46 g•mol﹣1

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+，現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D．K2Cr2O7與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:3

已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有2個(gè)單電子；C占整個(gè)地殼質(zhì)量的48．6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子， 是熱和電最佳導(dǎo)體之一，；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等。

（1）寫出基態(tài)D原子的價(jià)電子排布式 。

（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是 （用元素符號(hào)表示）其原因是 。

（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型 。與 AC2互為等電子體的粒子的化學(xué)式 ， （分子和離子各寫一種）。

（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求：晶胞的密度ρ= g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）。

（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率 （不要求計(jì)算結(jié)果）。