在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是( )

A．溶液中c(M2＋)減小

B．N的電極反應(yīng)式：N-2e－===N2＋

C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極周?chē)�生成白色膠狀沉淀

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極

B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn—2e－=Zn2+

C．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

D．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li＋SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是( )

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰硫電池給鋰離子電池充電

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是( )

A．A為電源負(fù)極

B．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2molCr2O被還原

用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當(dāng)陰極上有m g 金屬析出(陰極上無(wú)氣體產(chǎn)生)時(shí)，陽(yáng)極上產(chǎn)生x L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)溶液的氫離子的濃度增加了10-2 mol·L－1 (設(shè)電解前后溶液體積不變)。則A的相對(duì)原子質(zhì)量的表示式為( )

① ② ③ ④

A．①④ B．②④ C．③④ D．①②

100 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到4.48 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為100 mL，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)＝2mol/L

B．上述電解過(guò)程中一共轉(zhuǎn)移電子0.8 mol

C．電解得到的銅的物質(zhì)的量為0.2 mol

D．電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

某充電電池的原理如下圖所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，陰離子為SO42-，a、b均為惰性電極，充電時(shí)右槽溶液顏色由綠色(V 3+)變?yōu)樽仙?V2+)。下列對(duì)此電池?cái)⑹稣�確的是( )

A．充電時(shí)，b極接直流電源正極，a極接直流電源負(fù)極

B．放電過(guò)程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色

C．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.0 mol電子時(shí)生成1.0 mol H+且H+從左槽遷移進(jìn)右槽

隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）g在周期表中的位置是________。

（2）比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式：________。

（4）已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是 (用離子符號(hào)表示)。

（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為 。

（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2mol B2A4時(shí)，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？(填質(zhì)量和化學(xué)式) 。

（4）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫(xiě)出BA2Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__ _ 。

甲醇(CH3OH)是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol

請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為_(kāi)_______

（2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

①工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH 。(填“增大”“減小”“不變”)

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 。

（3）某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽(yáng)極每放出3 360 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，陰極析出金屬10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為 ，

在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗甲醇的質(zhì)量最少是 g(結(jié)果精確至0.1 g)