某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是( )

A. R的單體之一的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物

C. 通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol

聚碳酸酯透光率好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃。它是由碳酸二甲酯 CH3O－CO－OCH3 與下列哪種物質(zhì)縮聚而成的( )

A．二酚類 B．二鹵化物 C．二醛類 D．二烯類

現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E。 A、D元素基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子；B的基態(tài)原子核外只有7個(gè)原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級(jí)上均有1個(gè)未成對(duì)電子；E元素排在周期表的15列。

（1）B元素基態(tài)原子核外電子有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_______，該能層具有的原子軌道數(shù)為_______、電子數(shù)為_____。

（2）C、E兩元素可以形成化合物EC3，此化合物的VSEPR模型為_______，是_______分子(填“極性”、“非極性”)。

（3）寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖____________。

（4）B、C兩元素也可以形成共價(jià)化合物BC3，但BC3經(jīng)常以二聚(B2C6)的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)將圖中，你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有 。

（2）N、O可以組成微粒NO2+，它的電子式為 ，其等電子體有 (至少2種)。

（3）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為______；

（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子中的原子除H外有 個(gè)以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 。(表示出內(nèi)界和外界)

乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體)。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)____________________________________；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A 的反應(yīng)液中，目的是____________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在略低于試管A 的支管口處，目的是____________________

（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________(在題給物質(zhì)中找)；

（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_______________________

以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴ 寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

⑵ 由 B 到 C 的反應(yīng)類型是 。

⑶ 任意寫出兩種同時(shí)符合下列要求的化合物 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(E、F、G 除外)。

① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基；

② 分子中含有 －COO－ 結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。

⑷ E、F、G 中有一種化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，這種化合物是 (在 E、F、G 中選擇，填字母)。

⑸ 一定條件下，化合物 D 發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。

法國(guó)化學(xué)家格林尼亞因發(fā)明了格氏試劑，推動(dòng)了有機(jī)化學(xué)合成的發(fā)展，于1912年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，留下了化學(xué)史上“浪子回頭金不換”的佳話。格氏試劑(鹵代烴基鎂)的合成方法是：(格氏試劑)。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成指定結(jié)構(gòu)的醇：

現(xiàn)以某烴X(分子式C4H8)為原料合成的有機(jī)物J(分子式C10H16O4)，合成線路如下：

已知：①烴X為鏈狀結(jié)構(gòu)，與HBr反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物A

②G的分子式為C8H16，核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰

③有機(jī)物J分子具有六元環(huán)的結(jié)構(gòu)

請(qǐng)按要求填空：

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；

（2）F名稱為 ，由 C+D → E 的反應(yīng)類型是 。

（3）寫出A生成B的化學(xué)反應(yīng)方程式________，

（4）寫出I生成J的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )

A．過氧化鈉的電子式：

B．碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的比值為3∶2

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol。則 H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是 283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g) ＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說(shuō)明氧的非金屬性比硫強(qiáng)

B．I－的還原性比Br－強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)

C．H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說(shuō)明碳的非金屬性比氯強(qiáng)

D．已知反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮