下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A、酸性：H2SO4>HClO

B、非金屬性：Cl>Br

C、堿性：NaOH>Mg(OH)2

D、熱穩(wěn)定性：NH3>CH4

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．燃燒反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)一定既有物質(zhì)變化又有能量變化

C．反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量高于生成物形成鍵所放出的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH2

③ H2O(g)＝H2O(l) ΔH3

下列敘述正確的是： ( )

A．CH3OH(l)的燃燒熱是|ΔH1/2|

B．CO的燃燒熱是|ΔH2/2|

C．CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH =ΔH1-ΔH2+4ΔH3

D．ΔH3>0

已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成1 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則( )

A．Q1 < Q B．Q1 = Q C．Q1 > Q D．無法判斷

下列說法正確的是( )

A 活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B 反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大

C 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子

D 加入催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率無影響

關(guān)于A(g) + 2B(g) 3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最大的是

A．v(A) = 0.6 mol/(L·min) B．v(B) = 1.2 mol/(L·min)

C．v(C) = 1.2 mol/(L·min) D．v(B) = 0.03 mol/(L·s)

實(shí)驗(yàn)室有下列各組反應(yīng)物，放出氧氣速率由快到慢排列正確的是

①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃ ②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃

③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃ ④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃

A．①②③④ B．④③②① C．②①③④ D．④②③①

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O22SO3，如果2 min內(nèi)SO2的量由12 mol下降為4 mol，則下列說法正確的是

A．用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為4 mol/(L·min)

B．用O2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為2 mol/(L·min)

C．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是( )

A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是

A．混合體系中氣體密度發(fā)生變化

B．正、逆反應(yīng)速率改變

C．混合物中各組分的濃度改變

D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變