已知1molH2(g)與1molBr2(l)完全反應生成2molHBr(g)放出72kJ的能量，方程式為：H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；又知蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關數據如下表：

則表中a為

A．404 B．260 C．230 D．200

①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，當①②相連時，外電路電流從②流向①；當①③相連時，溶液中的H+向③移動；當②④相連時，②上有氣泡逸出；當③④相連時，③的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（ ）

A．①③②④ B．③④②① C．①③④② D．③①②④

某學生用鋅片、銅片、發(fā)光二極管、濾紙、導線等在玻璃片制成如圖所示的原電池，當濾紙用醋酸溶液潤濕時，二極管發(fā)光。下列有關該電池的說法正確的是（ ）

A．銅片上的電極反應：Cu2++2e﹣＝Cu

B．電子通過溶液由鋅片流向銅片

C．電池工作時電能直接轉化為化學能

D．該電池工作時，若有16.25gZn被溶解，導線中轉移0.50mol電子

下圖裝置可用來監(jiān)測空氣中NO的含量，下列說法正確的是（ ）

A．電子由Pt電極流出，經外電路流向NiO電極

B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應

C．NiO電極的電極反應式為NO+O2——2e— = NO2

D．Pt電極的電極反應式為O2+4e—+2H2O = 4OH—

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點.其中一種鎂原電池的反應為xMg＋Mo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是( )

A．Mg2＋向正極遷移 B．正極反應為：Mo3S4＋2xe－===Mo3S42x－

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應 D．負極反應為：xMg－2xe－===xMg2＋

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－= Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－= H2↑

干電池原理示意圖如下，電池總反應為：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是

A．碳為電池的正極

B．Zn極上發(fā)生還原反應

C．Zn2+移向該電池的負極

D．反應2NH4++2e－=2NH3↑+H2↑在負極上發(fā)生

甲醇(CH3OH)是一種有毒物質，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A．該裝置為電能轉化為化學能的裝置

B．a電極發(fā)生的電極反應為CH3OH + H2O - 6e- ═ CO2↑ + 6H+

C．當電路中有1 mol e-轉移時，正極區(qū)n(H＋)增加1 mol

D．將酸性電解質溶液改為堿性電解質溶液該測試儀不可能產生電流

根據化學反應中的能量變化關系回答下列問題：

（1）斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出641.6kJ熱量，化學方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①該反應中肼作 (填氧化或還原）劑；

②該反應的反應物總能量 （填高于或低于）生成物的總能量；

③此情況下，液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時放出的熱量為 kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化學鍵有 。

通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：

（1）在酸式介質中，負極反應的物質為 ，正極反應的物質為 ，酸式電池的電極反應：

負極： ，正極： 。

電解質溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。

（2）在堿式介質中，堿式電池的電極反應：

負極： ，正極： 。

電解質溶液pH的變化 （填“變大”，“變小”，“不變”）。

（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境

C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同

D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同

（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

①該電池放電時負極反應式為_________________。

②放電時每轉移3 mol電子，正極有________ mol K2FeO4被還原。

錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據主導地位。

電池反應式為：Li1－xMnO4＋Lix LiMnO4，下列有關說法不正確的是________。

A．放電時電池的正極反應式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe－===LiMnO4

B．放電過程中，石墨沒有得失電子

C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作

D．充電時電池上標有“－”的電極應與外接電源的負極相連