用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，46g有機(jī)物C2H6O中含有C-H鍵的數(shù)目一定為6NA

B．同溫同壓下，5.6L NO和5.6LO2組成的混合氣體中所含原子數(shù)為NA

C．1mol•L﹣1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl﹣的數(shù)目為3NA

D．1molCu與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．服用阿司匹林，身體出現(xiàn)水楊酸不良反應(yīng)時(shí)，可靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液

B．阿司匹林的分子式為C9H10O4

C．1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

D．水楊酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，W的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的1/3，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族。下列敘述不正確的是

A．原子半徑： rY < rW < rZ

B．Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)可能相同

C．化合物ZY、WY3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

D．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

一種高能納米級(jí)Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg3Fe+4MgS，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，鎂電極為負(fù)極

B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e－＝Mg+S2－

C．放電時(shí)， A極質(zhì)量減少

D．圖中所示離子交換膜應(yīng)使用陽(yáng)離子交換膜

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的解析正確的是

常溫下，向1L0.1mol•L－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體。CH3COO－與CH3COOH 的變化趨勢(shì)如圖所示（假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說(shuō)法不正確的是

A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點(diǎn)時(shí)，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

C．隨著HCl的加入，不斷減小

D．當(dāng)n（HCl）＝0.1mol時(shí)，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理：

其反應(yīng)的裝置示意圖如下（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表（注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)）

（1）實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

① 儀器B的名稱(chēng)是 。

② 蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是 。

③ 蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：

a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，得到精品

b．過(guò)濾

c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液

d．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水

① 上述操作的正確順序是 （填序號(hào)）。

② 在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。

（3）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如上圖。現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應(yīng)控制在 。

a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5

（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：20mL環(huán)己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最終稱(chēng)得產(chǎn)品質(zhì)量為14.7g，則所得環(huán)己酮的產(chǎn)率為 （百分?jǐn)?shù)精確到0.1）。

（5）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的含鉻廢液易污染環(huán)境，可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去，為使Cr3＋濃度小于1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=___________。（已知該條件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）

鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備GeO2，其工藝流程圖如下。

已知：GeO2是兩性氧化物；GeCl4易水解，沸點(diǎn)86.6℃

（1）第①步濾渣主要成分有_____________（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室萃取操作用到的玻璃儀器有__________________。

（2）第③步萃取時(shí)，鍺的萃取率與V水相/V有機(jī)相（水相和有機(jī)相的體 積比）的關(guān)系如下圖所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的V水相/V有機(jī)相的值為 。

（3）第④步加入鹽酸的作用__________________________________（答兩點(diǎn)即可），應(yīng)控制溫度的方法及范圍____________________________。

（4）第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）二氧化鍺可先用次亞磷酸鈉還原為Ge2+，用淀粉溶液作指示劑，用c mol/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗體積VmL,列出煙塵中鍺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式________。（有關(guān)反應(yīng)式為：3Ge2++IO3-+6H+＝3Ge4++I-+3H2O，IO3-+5I-+6H+＝3I2+3H2O）。

化學(xué)平衡原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣（主要成分CO、H2）制備甲醇。

（1）己知：CO、H2、CH3OH、的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ/mol、-241.8kJ/mol、-192.2 kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式 。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是______（填選項(xiàng)字母）。

（3）在T1℃時(shí)，在體積為5 L的恒容容器中充入3 mol的合成氣，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)與n（H2）／n（CO）的關(guān)系如圖所示。H2和CO按2:1投入時(shí)經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v（H2）=_______。溫度不變，當(dāng)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的______點(diǎn)。

（4）含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫(xiě)出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：________________________。

（5）水的自偶電離可表示為H2O+H2OH3O++OH-。與水電離相似，甲醇也能發(fā)生自偶電離，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇的自偶電離方程式_______________________________________，往甲醇中加入少量金屬鈉反應(yīng)生成甲醇鈉，則反應(yīng)后的混合液中的電荷守恒式_____________________________。

[化學(xué)――選修2：化學(xué)與技術(shù)]草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含兩個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。

（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是 ，濾渣是 _____；過(guò)濾操作②的濾液是 __和 ，濾渣是________ 。

（3）工藝過(guò)程中③和④的目的是 。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱(chēng)量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為 ；列式計(jì)算該成品的純度 。