在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 氣體（標準狀況），此時向溶液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象。則下列判斷正確的是

在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為1.0 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是

有8g Na₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH的混合物與200g質(zhì)量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終所得固體質(zhì)量為

將1 mol Na₂O₂和1 mol NH₄HCO₃固體混合后置于密閉容器中，加熱至300℃，待完全反應(yīng)后放出氣體，殘 余的固體物質(zhì)是

將0.4 g NaOH和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。圖中能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的

為了檢驗?zāi)澈�有NaHCO₃雜質(zhì)的Na₂CO₃樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示，則下列選項正確的是

酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₃+NaNO₃+CO₂↑�、�
NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂↑　 ②
（1）根據(jù)反應(yīng)①，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況下)CO₂，吸收液質(zhì)量將增加______________g。
（2）配制1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？
（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L(標準狀況)CO₂時，吸收液質(zhì)量就增加44g。
① 計算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物質(zhì)的量之比。
② 1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃時，NaNO₂的溶解度為71.2g/100g水）

Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/L溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）回答下列問題：
（1）寫出Cu₂O跟硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。
（2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為__________________。
（3）如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu₂O的物質(zhì)的量為_______________；CuO的物質(zhì)的量為_________________。