少量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10mL 0.1mol/L鹽酸．

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A，B氣體物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為 ．

（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ．第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時(shí)，v（正） v（逆）．

某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A________，B________，C________，D________。

（2）寫出?、?、?、④四步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

?____________________，反應(yīng)類型________。

?____________________，反應(yīng)類型________。

?____________________，反應(yīng)類型________。

④____________________，反應(yīng)類型________。

（4）烴A的燃燒反應(yīng)方程式___________________________

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）nW（g），某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間。當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是

A．圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b>n

B．圖I可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T2＞T1，△H>0

C．圖II可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n=a+b

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)影響，且T1＞T2，△H<0

常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是

A．0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H+ + NO3- - e-=NO2 + H2O

B．0-t1時(shí)，溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)

C．t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu–2e-= Cu2+

D．t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)锳l在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C．試樣中可能存在Na+、Cl-

D．試樣中一定不含A13+

分子式為C9H12O，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且含羥基的化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有

A．9種 B．12種 C．15種 D．16種

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)- CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。T1℃時(shí)，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入l mol CO2和3 mol H2測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖F6-2所示，且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)為p1。下列敘述中不正確的是 ( )

A．0～3 min內(nèi)，v(CO2) 正=v(CH3OH)正

B．在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充人2 mol CO2和6 mol H2，測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p2，則p2<2p1

C．其他條件不變，若向平衡后的體系中充人1 mol氦氣，體系壓強(qiáng)增大，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為4.2，則T2>T1

如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO＋8H＋

C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是（ ）

A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-

B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c(I-):c(Br-)=1:1

D．當(dāng)0.2＜a＜0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)