NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)___________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。

（1）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________________________

（2）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

（3）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

（4）上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)開(kāi)______。

（5）HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為_(kāi)__________。

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。

完成下列填空：

（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。

若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。

（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11

草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）

等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。

若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號(hào)）

a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-] b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]

c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-] d．[H2CO3] ＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]

（4）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。

________________________________

乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備。

完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過(guò)量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是____________。

（2）飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。

半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)），出現(xiàn)_______，可以證明有硫化氫存在。

（2）半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2

若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。

（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：

若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是__________；缺點(diǎn)是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

___________________________________________

寫(xiě)出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________

（4）以下是測(cè)定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案。

取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過(guò)下列實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。

①選用合適的無(wú)機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。

異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)CH=CH2。

完成下列填空：

（1）化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。

（2）異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：

A能發(fā)生的反應(yīng)有___________。（填反應(yīng)類(lèi)型）

B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

（3）設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：）

M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。

（2）除催化氧化法外，由A得到所需試劑為_(kāi)__________。

（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說(shuō)明：在該條件下，_______________。

（4）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C________________ D________________

（5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________

（6）寫(xiě)出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________

①不含羰基 ②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計(jì)算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_(kāi)________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_(kāi)______。

（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。

（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。

一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體總物質(zhì)的量 ④B物質(zhì)的量濃度

A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④

某化學(xué)反應(yīng)其△H== -122 kJ/mol，∆S== 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是