室溫下，濃度均為0.10mol/L，體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．稀釋前兩溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液

B．ROH的電離程度：b點小于a點

C．兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少

D．當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)

B．圖像中a、c兩點所處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

在一個6L的密閉容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+ 3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)的溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%， X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n的值為 ( )

A．3 B．4 C．5 D．6

某溫度下，水的離子常數(shù)KW＝10—13，將此溫度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL與pH＝1的H2SO4溶液bL混合，設(shè)混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計。

（1）若所得混合溶液為中性，則a:b＝________，生成沉淀物質(zhì)的量為______mol(用含b表達式來表示)。

（2）若a:b＝9:2，則所得溶液pH＝_____。該混合溶液最多能溶解鐵粉_______g(用含a、b表達式表示)。

兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水。常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59:1。標準狀況下，P的密度為1.63 g/L。Q與P能1:1化合生成鹽M。

（1）元素X在周期表中的位置為__________________，M的電子式為________________。

（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是________________。

（3）X元素與氫元素組成分子式為HX3的化合物，該化合物能與Q以1:1化合生成鹽W，鹽W中陰離子的結(jié)構(gòu)與CO2相似，寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式：________________。

（4）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強效消毒劑，請用化學方程式表示其原因：_________。

（5）某化合物由硼元素與X元素組成，化學式為BX，有多種結(jié)晶形態(tài)，其中立方結(jié)晶被認為是目前已知最硬的物質(zhì)，BX立方結(jié)晶高硬度的原因是________________。

HA、H2B、H3C分別表示一元、二元、三元弱酸，它們之間有如下反應：

①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C

（1）25℃時，Cmol/L的HA溶液的pH=a，則電離常數(shù)K= 電離度а= (精確計算，列出計算式即可)

（2）在相同溫度和濃度條件下，HA、H2B、H3C三種酸的電離常數(shù)K1、K2、K3(H2B、H3 C指一級電離常數(shù))的大小關(guān)系是：

（3）完成下列反應的化學方程式或離子方程式.HA(過量)+ C3- .

（1）某科研小組研究：在恒溫、恒容(容器容積為2L，)下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的變化。初始條件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分數(shù)約為43%

①此條件下反應的平衡常數(shù)K= 。

②若初始條件n (NH3)= 2mol，反應達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 ，

③若初始條件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反應達到平衡時NH3的體積分數(shù) 43%，此時移除0.5 mol NH3 ，再次達到平衡時NH3的體積分數(shù) 43% (填 “>、<、=”)

（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。

一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0

①下表為該反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為 。

②現(xiàn)以NO2、O2、N2O5、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。

寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式 。

在電解池中生成N2O5的電極反應式為 。

有關(guān)下列能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是 ( )

A．植物的光合作用使得太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

B．人類使用照明設(shè)備是將電能轉(zhuǎn)化為光能

C．生物體內(nèi)的化學變化過程在能量轉(zhuǎn)化上比在體外發(fā)生的一些能量轉(zhuǎn)化更為合理有效

D．燃料燃燒時只將化學能轉(zhuǎn)化為了熱能

下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是 ( )

A．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應 B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與CO2反應 D．甲烷與O2的燃燒反應

熱化學方程式中化學式前的化學計量數(shù)表示 ( )

A．分子個數(shù) B．原子個數(shù) C．物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量