科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法不正確的是( )
序號(hào) | 被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 |
A | 碳酸氫鈉粉末(Na2CO3) | H2O、CO2 | 加熱結(jié)晶 |
B | 氯化鉀溶液(FeCl3) | 氫氧化鉀溶液 | 過濾 |
C | 乙烷氣體(乙烯) | 溴水 | 洗氣 |
D | 二氧化碳(二氧化硫) | 飽和NaHCO3溶液 | 洗氣 |
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下列各圖的敘述中,正確的是( )
A.裝置①檢驗(yàn)加熱時(shí)產(chǎn)生的乙烯
B.裝置②精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。
C.圖③表示Zn-Cu原電池反應(yīng)過程中的電流強(qiáng)度的變化,T時(shí)可能加入了H2O2
D.裝置④分離溴的四氯化碳溶液
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 重結(jié)晶時(shí),溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大
B. Cu2+與足量氨水反應(yīng)的離子方程式 Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+
C. 抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成,工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓,導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低,使過濾的速度加快。
D. 硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí),可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )
A.檢驗(yàn)試液中的SO:試液無沉淀白色沉淀
B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸:混合液溶液分層得上層液體
C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng):NaI溶液溶液變藍(lán)色
D.鑒定鹽A的成分是FeBr3:
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為了研究在溫度對(duì)苯催化加氫的影響,以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)裝置,壓強(qiáng)為0.78Mpa,氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6.5:1。定時(shí)取樣分離出氫氣后,分析成分得如下表結(jié)果:
溫度/℃ | 85 | 95 | 100 | 110~240 | 280 | 300 | 340 | |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 苯 | 96.05 | 91.55 | 80.85 | 0 | 23.35 | 36.90 | 72.37 |
環(huán)己烷 | 3.95 | 8.45 | 19.15 | 100 | 76.65 | 63.10 | 27.63 | |
下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A.當(dāng)溫度超過280℃,苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降,可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)
B.在110~240℃苯的轉(zhuǎn)化率為100%。說明該鎳催化劑活性較高,能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)
C.增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
D.由表中數(shù)據(jù)來看,隨著反應(yīng)溫度的升高,苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有一無色透明溶液,可能含有下列離子:Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42—、Cl-、HCO3-,取該溶液做如下實(shí)驗(yàn),則對(duì)該溶液的相關(guān)判斷正確的是( )
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
(1)取少量該溶液,加銅片和濃硫酸加熱 | 有無色氣體產(chǎn)生,氣體遇空氣可以變成紅棕色 |
(2)取少量該溶液,加BaCl2溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 |
(3)取(2)中上層清液,加AgNO3溶液 | 有穩(wěn)定的白色沉淀生成,且不溶于硝酸 |
(4)取少量該溶液,加NaOH溶液 | 有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀溶解 |
A.一定含有NO3-、SO42—和Cl-
B.一定含有Al3+,可能含有Ba2+
C.一定含有NO3-、SO42—,可能含有HCO3-
D.一定不含F(xiàn)e2+、Ba2+和HCO3-
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是 。調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是 (填化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有 、 、 。
(2)煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(4)稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。
(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如圖所示。
Ⅰ.打開K1,關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。
Ⅱ.C中的混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。
Ⅲ.過濾C中的混合液。
Ⅳ.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。
①步驟Ⅰ中,圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
②步驟Ⅱ中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是____________。“停止C中的反應(yīng)”的操作是____________________________________。
③裝置B中盛放的試劑是________溶液(填化學(xué)式),其作用是___________________。
(2)依據(jù)反應(yīng)2S2O+I(xiàn)2=S4O+2I-,可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品,配制成100 mL溶液。取10 mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。
編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。
②Na2S2O3·5H2O(式量M=248)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))________。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(1)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng),?shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體:
a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數(shù)分鐘,用傾析法除去Na2CO3溶液,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍;
b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸,控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡;
c.趁熱過濾,將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中,靜置、冷卻結(jié)晶;
d.待結(jié)晶完畢后,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干;
e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中,密閉保存。請(qǐng)回答下列問題:
①實(shí)驗(yàn)步驟b明顯不合理,理由是 。
②實(shí)驗(yàn)步驟d中用少量冰水洗滌晶體,其目的是 , 。
(2)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn),硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
溫度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
析出晶體 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | |||||||||
請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
(3)若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O,應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為 .
(4)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為: 。
②步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、 、灼燒、 、稱量。
③若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g。
④該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素(Fe2+)含量的測(cè)定,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目: 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
浙江省從2013年12月1日零時(shí)起,車用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn),汽油中的硫含量下降三分之二,對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化學(xué)興趣小組對(duì)SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng) [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相應(yīng)探究。
探究Ⅰ:
(1)某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):取12.8 g銅片和20 mL 18 mol·L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。
①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體,在燒杯中溶解恢復(fù)到室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液,請(qǐng)回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。
②該同學(xué)設(shè)計(jì)求反應(yīng)后余酸的物質(zhì)的量的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請(qǐng)問下列方案中不可行的是 (填字母)。
A.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B.將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔縉a2S溶液后,測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量
C.用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
探究Ⅱ:
(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因,提出下列三種猜想:
猜想1:SO2與Fe3+反應(yīng);
猜想2:在酸性條件下SO2與 NO3-反應(yīng);
猜想3: 猜想3: SO2在酸性條件下都與Fe3+、 NO3-反應(yīng);
①按猜想1,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 。
證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物,某同學(xué)取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,紫紅色褪去,請(qǐng)分析該同學(xué)做法是否正確 (填“正確”或“不正確”),理由是 。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液,在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的替換溶液是 (填序號(hào))。
a.1.0 mol·L-1稀硝酸
b.pH=1的FeCl3溶液
c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液
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