將2.4 g鎂和鋁合金投入100 mL 2 mol/L的硫酸中，充分反應后，再向其中加入2 mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀質量量大時，消耗NaOH溶液的體積是

工業(yè)上制備硝酸的尾氣中，尚有少量未被吸收的NO和NO₂，如果不加處理就排放到空氣中，會造成污染。為消除氮的氧化物對大氣的污染，變廢為寶，常用堿液(NaOH)吸收尾氣中的氮的氧化物，使之轉化為相應的硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，依據上述原理，判斷下列混合氣體不可能被NaOH溶液完全吸收的是

一定量的鋅與密度為1. 85g/cm³，質量分數(shù)為98%，體積50 mL的濃H₂SO₄充分反應后，鋅完全溶解，同時生成標準狀況下的氣體16.8 L。將反應后的溶液稀釋至0.5 L，測得溶液中c(H⁺) =0.1mol/L。則生成的氣體中H₂和SO₂的體積比為

現(xiàn)有一種鐵、硅、鋁的混合物19.4 g，當與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的H₂ 11.2 L，若將等質量的該混合物與足量的NaOH溶液反應，生成H₂的體積也是11.2 L，則硅的質量為

某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應后的產物所組成。稱取天然堿樣品3.32g，溶于水后加足量鹽酸，測得生成CO₂的體積為672 mL（標準狀況）。另取天然堿3.32g，用酒精燈加熱分解至完全，產生CO₂ 112 mL（標準狀況）和水0.45g。通過計算確定天然堿的化學式。

用1L1.0mol·L^-1NaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中CO₃^2-和HCO₃^-的物質的量之比是

兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產生11.2 L氣體，則這種混合物可能是

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。2008年我國粗鋼產量近5億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：
（1）將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe₂O₃�，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失4％，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）
（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數(shù)相同的稀H₂SO₄中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據如下表所示：（標準狀況下，2gH₂的體積為22.4L）

劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。

在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO₃完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設空氣中O₂體積分數(shù)為0.21，N₂為0.79，則石灰窯產生的氣體中CO₂的體積分數(shù)可能是