X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最外層電子數(shù)：Y>W D．Y、Z的氧化物都是兩性氧化物

用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法中正確的是

A．當(dāng)a、b都是銅做電極時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑

B．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－

C．當(dāng)燃料電池消耗2.24L 甲醛氣體時(shí)，電路中理論上轉(zhuǎn)移2mole－

D．燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：HCHO+ H2O－2e－＝HCOOH + 2H+

下列說法符合事實(shí)的是

A．物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中，硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

C．物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后：c(X－)+ c(HX)= 0.02 mol/L

D．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，首先生成Ag2CrO4沉淀。

鋇鹽生產(chǎn)過程中排出大量鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某工廠本著資源利用和降低生產(chǎn)成本的目的。在生產(chǎn)BaCO3同時(shí)，充分利用鋇泥來制取Ba(NO3)2晶體及其它副產(chǎn)品，其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí)溶液的pH分別為3.2和9.7

②Ba(NO3)2在熱水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10 Ksp(BaCO3)=5.1×10-9

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量飽和的Na2CO3溶液中充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌。用離子方程式說明該提純的原理 。

（2）上述流程中Ba(FeO2)2與HNO3溶液反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）結(jié)合本廠生產(chǎn)實(shí)際，X試劑應(yīng)選下列中的 。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．Ba(NO3)2 D．Ba(OH)2

（4）廢渣2為 。

（5）操作III為 。

（6）過濾III后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中(選填a、b、c) 。

（7）稱取w克的晶體樣品溶于蒸餾水中加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)一系列操作稱重所得沉淀質(zhì)量為m克，則該晶體的純度可表示為______________。

在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

（1）當(dāng)n(NO)：n(O2)＝4:1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(O2)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1 加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量 B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是（ ）

A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化 B．v正（NO）=2 v正（O2）

C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大 D．容器內(nèi)氣體密度不再變化

（2）在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖1和圖2，可推測(cè)：4NO(g)+3O2(g)＝2N2O5(g) △H= 。

（3）降低溫度，NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為 ，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為： 。

阿司匹林口服時(shí)，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風(fēng)濕，促進(jìn)痛風(fēng)患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸（）。實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實(shí)驗(yàn)流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水。

回答下列問題：

（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法 。

（2）用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點(diǎn)是 。

（3）粗產(chǎn)品提純：

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是 ；判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是 。

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計(jì)算產(chǎn)率。

③純度檢驗(yàn)：取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色�？赡艿脑�因是 。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測(cè)定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：

Ⅰ．稱取阿司匹林樣品mg；

Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；

Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知：乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：____________________。

[化學(xué)—選修2：化學(xué)生活與技術(shù)]

分析下列水處理方法，完成下列問題：

（1）處理含Cr2O72-工業(yè)廢水的工藝：

①工藝一：含Cr2O72-的工業(yè)廢水Cr3+、SO42-。

為了進(jìn)一步除去上述流程中生成的Cr3+，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：________________。

②工藝二：向廢水中加入過量的FeSO4溶液，經(jīng)過一系列反應(yīng)后，F(xiàn)eSO4溶液和Cr2O72-可形成鐵氧體沉淀，從而除去鉻元素。若使含1mol Cr2O72-的廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為一種化學(xué)式為Cr0.5Fe2.5O4的鐵氧體（其中的鉻元素為+3價(jià)），理論上需要綠礬（FeSO4·7H2O）的質(zhì)量不少于

g，上述得到的鐵氧體中，F(xiàn)e3+和Fe2+的個(gè)數(shù)之比 。

（2）如下是處理含氰（主要以CN—形式存在）廢水工藝流程的一部分：

含氰廢水。發(fā)生上述轉(zhuǎn)化后CN—中碳元素轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，氮元素轉(zhuǎn)化為0價(jià)，氯元素轉(zhuǎn)化為－1價(jià)，若廢水中CN—的濃度為300mg/L，含氰廢水的流量為0.8m3/h，為保證安全，實(shí)際投放的ClO2為理論值得1.3倍，則為了完成上述過程每小時(shí)實(shí)際應(yīng)該投入的ClO2的質(zhì)量為__________kg（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

（3）監(jiān)測(cè)水中氯化物含量可采用硝酸汞滴定法，酸化的水樣用硝酸汞滴定時(shí)可生成難電離的氯化汞，滴定到終點(diǎn)時(shí)過量的汞離子可與指示劑作用使溶液顯示紫色。飲用水中的其他物質(zhì)在通常濃度下對(duì)滴定不產(chǎn)生干擾，但水的色質(zhì)、高價(jià)鐵、六價(jià)鉻、硫化物（如S2-）對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。

①滴定前常用氫氧化鋁懸濁液處理水樣，其目的是__________________。

②若水中含有Cr2O72—，常在滴定前向水樣中加入一定量的對(duì)苯二酚，其目的是______。

[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

能源問題日益成為制約國際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式______，它位于周期表______區(qū)。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為_______；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為_____個(gè)。

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

①第一電離能：As____Ga（填“>”、“<”或“=”）。

②SeO2分子的空間構(gòu)型為________。

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4 NH3 Cu NF3+3 NH4F，該反應(yīng)中NH3的沸點(diǎn) （填“>”、“<”或“=”）HF的沸點(diǎn)，NH4F固體屬于 晶體。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________ _______ 。圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）。

[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥，可由芳香烴A為起始原料合成：

回答下列問題：

（1）B的官能團(tuán)名稱為____________，D的分子式為____________。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類型為____________，上述流程中，反應(yīng)類型與①相同的還有____________（填反應(yīng)序號(hào)）。

（3）反應(yīng)④除了生成E外，另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。

（4）寫出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

已知：

（5）C的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的異構(gòu)體共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜共有四個(gè)峰，且峰面積比為6:2:2:1的是______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子.表示R原子符號(hào)正確的是（ ）

A． B． C． D．