化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是 （ ）

A．我國(guó)自行研制的航母中使用到了大量特種鋼，鋼屬于合金

B．珠三角是酸雨重災(zāi)區(qū)，酸雨主要成分是硝酸和碳酸

C．碘是人體必需微量元素，食鹽加碘加的就是碘單質(zhì)

D．節(jié)日里五顏六色的焰火利用的是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )

A．1.0L1.0mo1·L－1的NaClO水溶液中含有的ClO-數(shù)為NA

B．14g乙烯中含單鍵個(gè)數(shù)為2NA

C．22.4LNO2中含分子數(shù)為NA個(gè)

D．1mol金屬鐵溶解于過量的氯化鐵溶液中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是( )

下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A．檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物中是否含有醛基：取少量水溶液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成

B．提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向?yàn)V液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶

C．驗(yàn)證某無色溶液中存在SO42-：向試管中加入少量待測(cè)溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，觀察到最后仍有白色沉淀生成即可

D．驗(yàn)證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成

2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．a(chǎn)為電池的正極

B．放電時(shí)，電子由b極流向a極

C．充電時(shí)，a極發(fā)生還原反應(yīng)

D．放電時(shí)，溶液中的Li+從b向a遷移

一種用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是( )

A．該電池工作時(shí)，每消耗22.4L NH3轉(zhuǎn)移3mol電子

B．電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C．電池工作時(shí)，OH－向電極B移動(dòng)

D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

已知溫度T℃時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a(chǎn) = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H＋)= mol?L?

D．混合溶液中，c(H＋)+ c(B＋)＝c(OH－)+ c(A－)

下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸

C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L）,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1。b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b

B．c和d形成的化合物存在離子鍵

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：c＞b

D．離子半徑：d+＞c-