下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是

A．穩(wěn)定性強弱：HF＞HCl＞HBr＞HI B．原子半徑大小：Cl＞P＞N

C．堿性強弱：KOH＜NaOH＜LiOH D．金屬性強弱：Na＜Mg＜Al

下列有關反應速率的說法正確的是( )

A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率

B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C．SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率變慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢

下列敘述不正確的是 ( )

A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物不可能含離子鍵

C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中只含共價鍵

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與

W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．下列判斷正確的是

A、金屬性：Y＞Z C、氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

B、離子的還原性：X＞W(wǎng) D、離子半徑：Z＞Y＞X

下列說法不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學性質(zhì)幾乎相同

③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素

A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤

已知 2molH2 完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且 1molH—H 鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中 1molH—O 鍵形成時放出熱量463kJ，則 O2 中 1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ）

A．496 kJ B．188 kJ C．557 kJ D．920kJ

一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）

A．c1:c2 = 1:3

B．當4v（X）正= v（Y）逆 時，該反應還在向逆反應方向建立平衡

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．Y起始濃度c2可能為0.36mol/L

短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，試回答：

（1）X元素的名稱： ，Y元素在元素周期表中的位置 ，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .

（2）Y2X對應水化物的電子式 ，其中存在的化學鍵有 ．

（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因 ．

在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某

化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：

根據(jù)要求填空：

（1）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學反應方程式 . .

（2）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是

（3）E裝置的作用是 （填編號）；

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為 ．

（5）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，尾氣的主要成分是 （填編號）．

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4．