某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________。

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是____________。

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________(答兩種)。

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體。記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝______；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：________。

下列物質(zhì)之間的反應沒有明顯反應現(xiàn)象的是( )

A．常溫下，鐵放入濃硝酸中

B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C．二氧化硫通入到品紅溶液中

D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應。二者比較，相等的是( )

①銅片消耗完所需時間 ②反應生成的氣體體積(標準狀況)

③反應中氧化劑得到的電子總數(shù) ④反應后溶液中銅離子的濃度

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

著名丹麥物理學家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎?wù)掠猛跛�溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，物理學家又根據(jù)以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎?wù)拢?HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現(xiàn)出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )

A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很強的氧化性

C．鹽酸有很強的還原性

D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

M2＋離子有2個電子層，則M在周期表的位置是( )

A．第二周期0族 B．第二周期Ⅷ族 C．第二周期ⅡA族 D．第三周期ⅡA族

如圖是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種原子核外共有85個電子，其中只有C元素原子次外層電子數(shù)為18，則B元素是( )

A．鋁 B．鎂 C．磷 D．硫

如果n為第ⅡA族中某元素原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于( )

①ⅢA ②ⅣA ③ⅢB ④ⅠA

A． ①③ B．①② C． ②③ D．①③④

關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是( )

A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合

B．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越高

C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應

D．鹵素單質(zhì)都能和H2反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強

下列對堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是( )

①K通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸

②堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿

③堿金屬中還原性最強的是鉀

④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋

⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大

⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高

A．②③⑥ B．②③④ C．④⑤⑥ D．①③⑤

當水和銣與另一堿金屬的合金4.2 g完全反應時，放出的氫氣在標準狀況下為0.2 g，則合金中另一金屬可能是( )

A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銫