短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

A．Y的氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化

B．Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同

C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物

D．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的化學式：________(用元素符號表示)。

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。

①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 ②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________ (填化學式)，理由是_________________________ 。Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________ 。

某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應最劇烈，______與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為________________________________________________。

（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設(shè)計是否合理？并說明理由。________________ 。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

（4）儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為____________。

（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_______________________

__________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________溶液吸收尾氣。

在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2（g）（紅棕色）N2O4g）（無色），如圖所示．

（1）曲線 （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．

（2）若降低溫度，則v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則 中反應更快．

（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應速率為 ．

（5）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號） ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．X的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

E．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時生成2n mol的X

F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X．

某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。

請回答下列問題：

（1）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應

是 熱反應， Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應是 熱反應．反應過程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。

（2）現(xiàn)有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

以上兩個反應能設(shè)計成原電池的是 ， 負極材料為：_______，電解質(zhì)溶液為：__________，正極的電極反應式為：_________________；負極的電極反應式為：_________________。

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．

（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應速率最大的時間段是___________ ，該時間段內(nèi)H2的平均反應速率是_____________。

（2）a點正反應速率 （填大于、等于或小于）逆反應速率。

（3）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是 ；反應前后容器內(nèi)的壓強比是 。

實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是

A．濃硝酸 B．硝酸銀 C．氯水 D．濃硫酸

在體積為V升的密閉容器中通入a摩NO和b摩O2.反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為( )

A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):2(a+b)

氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應有H2生成,下列敘述不正確的是 ( )

A．NH4H中H-的核外電子排布與He相同

B．NH4H溶于水,所形成的溶液顯堿性

C．NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生

D．NH4H與水反應時,NH4H是氧化劑

下列敘述中，不正確的是( )

A．39K＋和40Ca2＋微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)都相等

B．D2和He在同溫同壓時，若體積相等，則質(zhì)量相等

C．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均不相同

D．兩個質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)都相等的微粒不一定是同種元素