下表是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說(shuō)法的組合中正確的是

①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e > f > b > a

②h、i兩種元素陰離子的還原性：h > i

③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a > g

④d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)

⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)

A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：16O、17O、18O，由這六種核素構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有（ ）

A．18種 B．12種 C．7種 D．6種

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是

A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C．SO2的催化氧化時(shí)一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

某元素R的最高價(jià)氧化物的水化物分子式是HnRO(2n-2),則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是

A．3n-10 B．12-3n C．3n-4 D．3n-12

下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

C．2NaOH +Cl2 = NaOCl +H2O

D．NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10哥電子的共價(jià)化合物，，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性

C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e

我國(guó)科學(xué)家通過測(cè)量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來(lái)確定“北京人”年齡，這種測(cè)量方法叫鋁鈹測(cè)年法．關(guān)于26Al和10Be的說(shuō)法不正確的是

A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子

B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多

C．5.2g 26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.02×1024

D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)均不相同

反應(yīng)C（s）+H2O(g)＝CO(g)+H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變可使其反應(yīng)速率加快的是

A． 增加C的量

B． 將容器體積縮小一半

C． 保持體積不變,充入N2使體系的壓強(qiáng)增大

D． 保持壓強(qiáng)不變,充入N2使體積增大

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量硫酸銅溶液，下列各圖產(chǎn)生H 2 的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系中正確的是

有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，侵入電解質(zhì)溶液中，B為正極；.將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈.將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)變化.如把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出.據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A．D>C> A>B B .D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C