某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3- 中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

已知：氣體D在常溫常壓下呈現(xiàn)紅棕色

（1）上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子（Q）是_____，若要確定該離子Q（若不止一種，可任選一種）不存在，最可靠的化學(xué)方法是_________。

（2）沉淀G的化學(xué)式為 。

（3）寫出生成A的離子方程式： 。

（4）寫出氣體D與足量氧氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式： 。

下列表述正確的是

A．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化

B．2CH3CH2OD＋O22CH3CHO＋2DHO

C．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點(diǎn)依次降低

D．已知常溫下氫氧化鎂的溶度積常數(shù)為a，則氫氧化鎂懸濁液中：

化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是

A．對“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油

B．PM2.5、CO2都屬于空氣質(zhì)量日報(bào)的內(nèi)容

C．硅酸多孔、吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥

D．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA

C．200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA

D．在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

某電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說法不正確的是

A．K+移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C．[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被氧化

D．電解質(zhì)溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-濃度基本保持不變

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是

A．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3- B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-

C．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42- D．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-

25℃，將某一元堿MOH和鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是

A．a(chǎn)>0.10

B．實(shí)驗(yàn)甲所得溶液：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(MOH)

C．將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后， 變小

D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為：

某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請回答：

（1）裝置A中用于盛放濃硫酸的儀器名稱為 。

（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是 。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點(diǎn)1:SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO反應(yīng)；

①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ，

③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號) 。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項(xiàng)重要的新興產(chǎn)業(yè)。

（1）國外學(xué)者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖1所示

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4 6FeO + O2↑，每分解1molFe3O4 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時(shí)以0.1MPa，n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比充入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) △H，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖2所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為__________(寫化學(xué)式)。②該反應(yīng)的△H ______0(填：“＞”或“＜”)

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是____(列舉1項(xiàng))。

（3）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如題圖3所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有________________(寫出其中兩種形式即可)。

②電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為__________________________。