如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶 ，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是

①濃H2SO4 ②濃NaOH溶液 ③KI溶液 ④飽和NaCl溶液

A．② B．②③ C．①②③ D．①②④

下列三組混合氣體體積比為①NO2:O2=2:1②NO:O2=2:1③NH3:O2=2:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的三支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是

A．③②① B．①②③ C．③①② D．②③①

能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是

A．向加有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氯氣，溶液立即褪色

B．向加有酚酞的水中投入少量過量的氧化鈉粉末，溶液先變紅，后褪色

C．顯紅色的酚酞溶液中通入二氧化硫后紅色褪去

D．向溶有高錳酸鉀的酸性溶液中通入二氧化硫后，溶液紫紅色褪去

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl―、ClO―、ClO3―，且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量

A．a(chǎn)/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列有關(guān)說法不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D．向C點以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反應(yīng)共生成1.12L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，當(dāng)沉淀完全時所加NaOH溶液的體積最少是

A．450ml B．500ml C．400ml D．不能確定

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100mLH2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是

A．a(chǎn)b段反應(yīng)是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

D．b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數(shù)比是1∶1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)。(部分生成物和反應(yīng)條件省略)

請按要求填空：

（1）A物質(zhì)是 ；X物質(zhì)是 ；K物質(zhì)是 ；(均寫化學(xué)式)

（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ；

（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 ；

（4）反應(yīng)②中氧化劑是 ；

（5）檢驗溶液A中陽離子的方法是 ；

NH3及其鹽都是重要的化工原料。

（1）合成氨工業(yè)對化學(xué)的國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途 。

（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。

實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 。

①固態(tài)氯化銨加熱分解 ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱 ④加熱農(nóng)氨水

（3）按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。（已知AB兩瓶容積相同）

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。

②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。

（4）某興趣小組在實驗室探究工業(yè)合成硝酸的化學(xué)原理。

①氨的催化氧化：圖a是探究氨的催化氧化的簡易裝置，實驗中觀察到錐形瓶中鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體生成或白煙產(chǎn)生。白煙的成分是 （填化學(xué)式）。

②NO2的吸收：如圖b所示，將一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移開玻璃片，可觀察到的現(xiàn)象是 。

某同學(xué)對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。

（3）現(xiàn)象（1）中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是_____________________。并寫出漂白精有效成分ClO－和Cl－反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象（2）中黃綠色褪去的原因： 。