X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法中正確的是( )

A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Y

C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y<R

C．Z和Y形成的化合物是離子化合物

D．常溫下單質(zhì)W 能溶于R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液。

可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1 的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是( )

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是(填編號(hào)字母，下同)__________；金剛石和石墨互稱碳的__________．

（2）代表干冰的是C，它屬于__________晶體，CO2分子間通過(guò)__________結(jié)合起來(lái)．

（3）上述物質(zhì)中A、B、C 三種熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)開_________．(用字母表示)

下圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖。

（1）寫出N2和H2通過(guò)紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式： 。

（2）寫出B中有關(guān)反應(yīng)方程式： 。

（3）寫出D中反應(yīng)方程式： 。

（4）吸收塔C中通入空氣的目的是 。

（5）若NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為80%，現(xiàn)需要制備1.0tNH4NO3 需要H2質(zhì)量為_____t(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)):

（1）哪一時(shí)間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大__________

（2）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)__________．

（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))__________．

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)．

（1）此時(shí)A的濃度為__________，

（2）反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為__________．

（3）B的平均反應(yīng)速率為__________．

（4）x=__________．

隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）y在周期表中的位置是________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同):________________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱________________。

（3）任選上述元素組成2種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：___________；____________。

（4）已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。