將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)（%）的溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

①b＜f；②915℃，2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%；③該反應(yīng)的∆S＞0；④K(1000℃)＞K(810℃)。

上述①~④中正確的有（ ）

A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖乙表示向醋酸溶液中加水時(shí)其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容容量中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)，2NO2(g) N2O4(g)，相同時(shí)間后測(cè)得NO2含量的曲線，則反應(yīng)的∆H＜0

下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩郏劲冢劲�

B．濃度均為0.1mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/p>

C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解

D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

pH=2的兩種一元酸HX和HY的溶液分別是50mL，加入過量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1＞V2，下列說法不正確的是（ ）

A．HX一定是弱酸

B．同濃度的NaX水溶液的堿性強(qiáng)于NaY水溶液的堿性

C．HX一定是強(qiáng)酸

D．反應(yīng)過程中二者生成H2的速率不相同

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（ ）

A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN

T K時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

下列說法正確的是（ ）

A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol/L/s

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)=0.11mol/L

C．T K時(shí)起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)

D．T K時(shí)起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO。達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于80%

I.為了探究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

試劑：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末

儀器：試管、膠頭滴管、酒精燈

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟：分別對(duì)A、B兩支試管中加入5mL 5%H2O2溶液，將試管A放入5℃水浴中，將試管B放入40℃水浴中，同時(shí)分別向兩試管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管________（填“A”或“B”）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明___________。

（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟：向試管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向試管B中加入5mL 10%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管A、B中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。

請(qǐng)你改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，使該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更為明顯，以支撐“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)，___________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________。

實(shí)驗(yàn)步驟：分別向試管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向試管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

你認(rèn)為方案（3）的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_________（填是或否），說明理由_________________。

II.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)“以鎂與不同濃度稀硫酸反應(yīng)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑與用品：鎂帶（密度1.74g/cm、寬度0.5cm、厚度0.05cm）、砂紙、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸餾水、恒溫水浴箱、試管、量筒、秒表。實(shí)驗(yàn)方案：_____________________________________。

（1）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=___________。

（2）25℃時(shí)，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，請(qǐng)回答下列問題：

①HaA是___________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）。

②在加水稀釋HaA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________（填字母）

A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)與c(OH-)的乘積 D．c(OH-)

③NanA溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）____________。

某市對(duì)大氣進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NO等進(jìn)行研究具有重要意義。回答下列問題：

（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3KJ/mol

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol

CH4可用于燃燒脫硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ∆H=_______________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H＞0。汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度較高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是_______________________。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應(yīng)的∆H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)_______________________。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)方程式為_______________。

（3）一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-57.20KJ/mol達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是____________（填字母）

A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度

在一定溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=40/3）。計(jì)算平衡時(shí) NO2物質(zhì)的量濃度為________________。

乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體（H2C2O4•xH2O）進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4 •xH2O）中x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．

①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．

②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸．

③用濃度為0.1000mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL．

回答下列問題：

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：___H2C2O4+___MnO4-+___H+=____CO2↑+Mn2++___H2O

（2）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________。

（4）通過上述數(shù)據(jù)，求x的值（寫出計(jì)算過程）。

（5）誤差分析：

①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。