短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大。X與M的原子核外最外層電子數(shù)是周期數(shù)的二倍，Y、Z、M最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應。下列敘述正確的是（ ）

A. 元素非金屬性由弱到強的順序：M、N、Y

B. 單質Y的熔點高于單質Z的熔點

C. 原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Y、Z、X、M、N

D. 電解N和Z形成的化合物可得到對應的N和Z的單質

一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關該電池說法正確的是（ ）

A．重油是石油分餾的產品，含有的主要元素為C、H、O

B．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

C．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

D．電池工作時，CO32-向電極B移動

化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（ ）

向等物質的量濃度的鹽酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(加熱)，反應過程中，下列離子方程式與事實不相符的是（ ）

A.H++OH-=H2O

B.H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O

C.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2O

D.H++2NH4++3OH- =2NH3↑+3H2O

下列關于各圖的敘述，正確的是（ ）

A．圖①表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產生沉淀的量關系曲線

B．圖②表示向含有等物質的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入鹽酸放出CO2的關系曲線

C．圖③表示向含有等物質的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的產生沉淀關系曲線

D．圖④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產生沉淀的量關系曲線

下列有關說法錯誤的是（ ）

①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3-)的值保持增大

②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

③在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=6，則由水電離產生的c(H+)=10-6mol/L

④在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(H2S)+c(HS-)

A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列氣體，溶液中仍然沒有沉淀的是（ ）

A.H2S B.NO2 C.NH3 D.HBr

在20L恒容密閉容器中，按物質的量之比為1:2充入CO和H2發(fā)生：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示：

n(H2)在P2及195℃時隨時間變化如表所示

下列說法正確的是（ ）

A．P1＞P2，a<0

B．在P2及195℃時，反應前3min的平均速率v(CH3OH)=0.08mol/(L·min)

C．在P2及195℃時，該反應的平衡常數(shù)為25(mol/L)-2

D．在B點時，v正＞v逆

向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況)。下列說法中不正確的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A.上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質的量之比為5:1

B.若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為32g

C.Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D.若混合物中含0.1molCu，使其與稀硫酸充分反應，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

常溫下，下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是（ ）

A.若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L

B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100

C.a點水的電離程度一定小于b點

D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)