反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1______，E2______（填“增大”“減小”、“不變”）。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________kJ/mol。（用E1和E2表示）

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E元素的名稱： ；其在元素周期表中的位置是 。

（2）AB2的結(jié)構(gòu)式 ；B的氫化物中原子個(gè)數(shù)比1:1化合物的電子式 。

（3）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是 ；（填化學(xué)式）

（4）B、C、D、F四種元素原子半徑由大到小的順序是 （填元素符號），離子半徑最小的是 （填離子符號）。

（5）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為nA：nB：nC=1：3：2的化合物，將足量AB2通入該化合物溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）短周期元素M與D元素位于不同主族，根據(jù)對角線規(guī)則二者某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（7）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式 。

某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？ 。

（2）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。

（3）該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）

通過分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)2min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得NH3的濃度為0.5 mol/L。

（1）2min 內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)＝ ；

（2）充分反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是 。

（3）下列說法可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 。

A．單位時(shí)間內(nèi)，斷開1mol N≡N，同時(shí)斷開3mol H—H

B．單位時(shí)間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時(shí)形成3mol N—H

C．單位時(shí)間內(nèi)，斷開1mol N≡N，同時(shí)斷開6mol N—H

D．單位時(shí)間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時(shí)斷開3mol H—H

（4）氨的一個(gè)重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應(yīng)：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol

寫出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為___ ___。利用反應(yīng)6NO2+8NH3＝7N2+12H2O也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是______L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= -196.6kJ/mol

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H= -113.0kJ/mol

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) ＝SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。

（3）如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的反應(yīng)。問：

①起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va_____Vc；（填“＞”“＜”或“＝”下同）

②反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va_____Vc；

③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時(shí)三容器起始壓強(qiáng)為Pa_____Pb_____Pc；起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va_____Vb_____Vc。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．開發(fā)氟氯代烷制冷劑，有利于保護(hù)臭氧層

B．綠色食品就是不使用農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳溫室氣體的排放

D．使用可降解的無毒聚乳酸塑料代替乙烯作食品包裝袋，可減少白色污染

下列化學(xué)用語表示正確的是

A．甲基的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：

C．(CH3)2C=CH2的命名：1-甲基-2-丙烯

D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：

下列說法正確的是

A．溫度越高，酶對某些反應(yīng)的催化效率越高

B．重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，誤食硫酸銅可立即吞服牛奶

C．甲烷、汽油、酒精都是碳?xì)浠�合物，都可作燃�?/p>

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的過程

下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用酸性KMnO4溶液可除去乙烷中混有的乙烯

B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素

C．通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙酸和甲酸甲酯

D．乙酰水楊酸()與適量NaOH溶液反應(yīng)制備()

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等說法正確的是

A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，可用于合成塑料

B．在工業(yè)上，通過分餾石油可得到甲烷、乙烯、苯

C．實(shí)驗(yàn)室用苯和溴水混合，并加鐵粉制取溴苯

D．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別葡萄糖和蔗糖溶液