某有機物其結構簡式為，關于該有機物下列敘述正確的是

A．分子式為C13H18Cl

B．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3mol H2反應

D．該分子中能通過聚合反應生成高分子化合物

某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是

A．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

B．2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯

C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯

D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結構相似，如圖：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構體的數目為

A. 2 B. 3 C. 4 D. 6

以乙炔為原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，有關合成路線圖如下：

請完成下列各題：

（1）寫出物質的結構簡式：A_____________，C_____________;

（2）寫出反應的化學方程式:

反應①：_____________________ ；

反應③：_____________________ ；

反應⑦：____________________ 。

用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：

Ⅰ．向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；

Ⅱ．向濾液中加入過量MnO2，過濾；

Ⅲ．調節(jié)濾液pH=a，過濾；

Ⅳ．濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；

Ⅴ．檢驗產品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整：

MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

（5）步驟Ⅴ，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應生成MnO2 。取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為 。

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示其中Y所處的周期序數與族序數相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結構示意圖_______________。

（2）列舉一個事實說明X非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)

（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)

II．運用所學化學原理，解決下列問題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。某同學利用單質硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________;

（5）已知：①C(s)+ O2(g)= CO2(g)H="a" kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)="2CO(g)"H="b" kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s)H="c" kJ· mol-1。工業(yè)上生產粗硅的熱化學方程式_______________________________；

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右上表為該反應在不同溫度時的平衡常數。則：該反應的H____ 0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉化率為 。

氨、硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響，在化工生產和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農藥、化肥等。

（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣為: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g) △H=Q kJ•mol—1。已知鍵鍵能為946 kJ•mol—1 ，H-H鍵鍵能為436kJ• mol—1,N-H鍵鍵能為391kJ• mol—1，則Q=_______。

（2）將體積均為560 mL(標準狀況下)的SO2 和Cl2 同時緩慢通A水中，得到1.0 L溶液，則溶液pH=_______。

（3）物質的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學式），原因是___________ 。

（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。

（5）氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入（不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成。

①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

②當反應中開始有白色沉淀出現時，通人的體積（標準狀況）為___________mL。

(已知實驗條件下NH3.H2O的電離平衡常數為1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

下列各項中表達正確的是

A．HCl的電子式：

B．NH4Br的電子式：

C．N2的結構式：

D．原子核內有18個中子的氯原子：3517Cl

下列說法錯誤的是

A．石油的分餾可得到汽油

B．石油分餾得到的重油經過催化裂化可以得到汽油

C．汽油是烴的混合物，煤油、柴油是由烴構成的純凈物

D．石油裂解是為了獲得更多化工原料，如乙烯、丙烯等

下列性質遞變規(guī)律錯誤的是

A. 金屬性：K＞Na＞Li

B. 酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4

C. 還原性：I－＞Br－＞Cl－

D. 氧化性：F2＞Cl2＞Br2