在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X （g） + Y （g） 2Z（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．X、Y、Z的濃度相等

B．正、逆反應速率均等于零

C．X、Y、Z在容器中共存

D．X、Y、Z的濃度均不再改變

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，發(fā)生反應：3X（g）＋Y（g）ｎZ（g）＋2W（g），5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01 mol·L－1·min－1，則n的數(shù)值為

A．1 B．2 C．3 D．4

鋁熱反應生成的鐵常因其中含有鋁而形成合金。一定質(zhì)量的鐵鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生6.72 L（標準狀況下）氣體；用同樣質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2 L氣體。則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為

A．1︰1 B．2︰5 C．3︰2 D．3︰5

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①F的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；

②A的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；

③C、E同主族且C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；

④D是金屬性最強的短周期元素。完成下列問題

（1）F在元素周期表的位置______________。

（2）B、C、D、E的原子半徑由小到大順序是_________ （用元素符號表示）。

（3）已知D在C的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色的固體化合物甲，甲的化學式為_______________，電子式為_______，甲中的化學鍵類型為____________________。

（4）A的單質(zhì)與E的最高價含氧酸反應的化學方程式 。

有A、B、C、D四種有機物，A、B、C都屬于烴類物質(zhì)，D是烴的衍生物。A是含氫量最大的有機物，分子結(jié)構(gòu)為正四面體；B的球棍模型為；C的比例模型為；D的相對分子質(zhì)量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應。

請回答下列問題：

（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為D 。

（2）上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是 （填名稱），向其中加入溴水，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）A與B互稱為 ，與它們分子組成和結(jié)構(gòu)相似的有機物有一大類，均符合通式CnH2n＋2，當n＝5時，該有機物有 種同分異構(gòu)體。

（4）如圖，在a試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在振蕩下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對a試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到b試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。請回答下列問題：

①在b試管中盛裝的溶液是 ，其作用是 。

②寫出制取乙酸乙酯的化學方程式 。

（Ⅰ）某同學在用稀硫酸與鋅粒（黃豆粒大�。┲迫�氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 、 ；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生氫氣的速率，還可采取的措施有 、 （列舉兩種措施）。

（4）當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因______。

（Ⅱ）氫氣是未來最理想的能源，科學家已研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。試回答下列問題：

（1）分解海水的反應屬于_____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）燃料電池使用氣體燃料和氧氣直接反應產(chǎn)生電能，是一種很有前途的能源利用方式。某種氫氧燃料電池是用20℅KOH溶液作電解質(zhì)，正極反應為： O2＋4e－＋2H2O ===4OH-，則電池供電的負極反應為：_____________。供電過程中，溶液的PH_________（填“增大”或“減小”）

（3）科學家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：

NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關(guān)說法正確的是________。

A．儲氫、釋氫過程均無能量變化

B．NaHCO3具有離子鍵和共價鍵

C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化

D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2

某校研究性學習小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）來探究氨氣的性質(zhì)。A中是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中盛Wg固體氧化銅。實驗時觀察到C中CuO變?yōu)榧t色，D中無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。

回答下列問題：

（1）B中堿石灰的作用是____________。

（2）氨氣與CuO反應的化學方程式為 。該反應中氨的作用是______（填氧化劑或還原劑）。

（3）有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O 。

（4）若實驗前后D裝置的質(zhì)量差為ag，則制得的銅的純度為____________（用含a和 W的式子表示）

下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

在一定溫度下,可逆反應A （g） + 3B （g）2C（g）達到平衡的標志是

A．C的生成速率與B的生成速率相等

B．單位時間生成nmoIA，同時生成3nmolB

C．A、B、C的體積分數(shù)不再變化

D．A 、B 、C 的分子數(shù)比為1:3:2