常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體（A的式量小于B的式量），經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素，而且，不論A和B以何種比例混合，氮和氫的質(zhì)量比值總大于。由此可確定A為______，B為______，其理由是________________。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為7：1，則在混合氣中A 和B的物質(zhì)的量之比為__________，A在混合氣中的體積分數(shù)為_______________。

將標準狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于a g水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

已知金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可化合生成化合物AB，反應方程式為：A+B→AB。甲、乙、丙在同學分別在實驗室內(nèi)做該實驗，各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相同，都是9.00克。充分反應后有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表

地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石
［Al₄Si₄O₁₀(OH)₈］和方解石(CaCO₃)組成的礦物，加熱，在673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比為______________ 。
⑵計算礦物中高嶺石的質(zhì)量分數(shù)。

氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的質(zhì)量分數(shù)大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑
(1)CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。
(2)準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反化學反應為
Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-      Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺ 通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。

M(NO₃)₂熱分解化學方程式為：2 M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑。加熱29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

實驗指出，無水氯化鋁在常壓條件下存在的形式常為AlCl₃和Al₂Cl₆兩種分子。已知無水氯化鋁在不同溫度 時的密度數(shù)據(jù)如下表

下列六種化合物(A-F)中含有的元素不多于三種，且分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分數(shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表。

科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，¹²C的原子質(zhì)量是bg，N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

標況下，10 g CO和CO₂的混合氣體的體積為6.72 L，則此混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比是