將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．36 B．30 C．25 D．20

下列敘述正確的是

A. 同周期元素的原子半徑以VIIA族的為最大

B. 同主族元素兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26

C. 短周期元素中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子一定是非金屬元素

D. 同周期第IIA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25

在密閉容器發(fā)生下列反應：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．平衡向正反應方向移動

B．a＜c＋d

C．D的體積分數(shù)增大

D．A的轉化率變大

下列有關描述正確的是( )

A. 兩種同位素137Cs和133Cs形成的單質化學性質幾乎完全相同

B. 非金屬元素的原子半徑越小越容易得電子，該元素最高價氧化物的水化物酸性一定也越強

C. 隨原子序數(shù)的增大，堿金屬元素單質的密度逐漸增大，ⅦA元素的單質的熔沸點逐漸升高

D. 主族元素A、B、C、D的離子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ(n為正整數(shù))具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)大小關系為a＞b＞c＞d

下列有關能量的敘述錯誤的是( )

A．化石能源物質內部蘊涵著大量的能量

B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來

C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值

D．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能.電能為人類所利用

在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A．0到5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

某位同學利用家中廢舊材料制作了一個可使玩具揚聲器發(fā)出聲音的裝置，如圖。下列有關該電池工作時的說法正確的是( )

A．木炭棒將逐漸被腐蝕

B．電子流向為鋁質汽水罐→導線→食鹽水→揚聲器→導線→炭棒

C．食鹽水中的Na＋向炭棒移動

D．炭棒上發(fā)生的反應為：2H＋＋2e－=H2↑

現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據：

下列說法正確的是

A．原子序數(shù)⑦元素大于④元素

B．②、③處于同一周期

C．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強

D．⑧號元素原子結構示意圖為：

鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放電時，c(H2 SO4)不變，兩極的質量增加

C．充電時，陽極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2

在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生如下反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡時生成CO2 2/3mol．若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O(g)，使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是

A．新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3

B．新平衡時H2O的轉化率為20%

C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol•L﹣1

D．新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5：3