實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；

③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；

④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾，水洗滌；

⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．

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（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時，如何混合？ ．

（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，常用的方法是 ；

（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？ ．

（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 ．

（5）步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 ．

（1）有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下密度為1.16g•L﹣1，則下列關(guān)于此混合物組成中一定含有的烴是的化學式是 ．該烴和氯氣在光照下反應(yīng)生成的有機物共有 種，其中 （填寫化學式）在常溫下呈氣態(tài)．

（2）燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，將生成的氣體先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重9.0g，再將剩余氣體通過澄清石灰水，生成沉淀40g．據(jù)此求烴的分子式，并寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．

某氣態(tài)烴含C 85.7%，含H 14.3%，在標準狀況下的密度是2.5g/L．經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵．

（1）求該烴的實驗式；

（2）求該烴的分子式；

（3）并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式及名稱．

下列有關(guān)電池的敘述正確的是（ ）

A．鋅錳干電池中，鋅電極是負極

B．手機用的鋰離子電池屬于一次電池

C．太陽能電池的主要材料為二氧化硅

D．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被還原

在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學反應(yīng)是（ ）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

B．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

C．HCl（aq）+NaOH （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0

D．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe （OH）3（s）△H＜0

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol

在下列各說法中，正確的是（ ）

A．1 mol H2與0.5 molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B．1 mol H2SO4與1 molBa（OH）2反應(yīng)時放出的熱叫做中和熱

C．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)

D．△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0 表示吸熱反應(yīng)

將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列各敘述錯誤的是（ ）

A．銅片作正極

B．正極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑

C．溶液中的H+移向正極

D．鋅片作負極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)

25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是（ ）

A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)為負極，b為正極

B．d為陽極，c為陰極

C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D．電解過程中，氯離子濃度不變