下列說法正確的是（ ）

A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，則H2燃燒熱（△H）為﹣241.8kJ•mol﹣1

B．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

D．由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①

BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反應(yīng)

C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H=+172.5kJ•mol﹣1

鐵鎳蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是 （ ）

A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是（ ）

用惰性電極分別電解下列各電解質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后（設(shè)電解質(zhì)足量），向電解后溶液中加入適量原電解質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是( )

A．Cu(NO3)2 B．K2SO4 C．HCl D．NaOH

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量組成原電池的條件CuS04溶液，下列各圖中產(chǎn)生H2的體積V（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系如圖所示，其中正確的是（ ）

A． B． C． D．

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )

A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋

B．電解時(shí)電子的流動方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe 電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置．電極I為Al，其他電極均為Cu，則（ ）

A．工作一段時(shí)間后，C燒杯的PH減小

B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C．鹽橋中的K+移向A燒杯

D．電流方向：電極Ⅳ→→電極I

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（ ）

A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

如圖所示裝置可通過發(fā)生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制備N2O5，有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．陰極的電極反應(yīng)為：NO3﹣+4H++3e﹣=NO↑+2H2O

B．陽極的電極反應(yīng)為：N2O4+2 HNO3﹣2e﹣ =2N2O5+2H+

C．當(dāng)電路中通過6 mol e﹣時(shí)整個(gè)電解池中參與反應(yīng)的HNO3為8mol

D．當(dāng)電路中通過6 mol e﹣時(shí)，有8molH+從陽極向陰 極遷移