取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為

重水(D₂O)在25℃時(shí)，Kw＝10^-12 mol²·L^-2，定義pD＝－lg[c(D⁺)]，pOD＝－lg[c(OD^-)]， 則下列說(shuō)法正確的是

已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為a mol/L，稀NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，所得溶液的pH＝2(混合液體積為原體積的和)，則a和b的關(guān)系為

在不同溫度下的水溶液中c(H⁺)＝10x mol/L，c(OH^-)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^-a mol/L，c(OH^-)＝10^-b mol/L，已知a＋b＝12，則
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。
(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。
(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝____。

(1)室溫時(shí)1 L 0.01 mol·L^-1的硫酸氫鈉溶液的pH為_(kāi)___________，在其中滴入等體積的0.01 mol·L^-1的
Ba(OH)₂溶液后，加水稀釋到10 L，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________， pH為_(kāi)_______。
(2)某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kw＝1×10^-13 mol²·L^-2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)
________25℃，其理由是________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
①若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________。
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是________。

將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO₄^2-)∶c(H⁺)約為

pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH為

在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)＝10^-a mol/L，c(OH^-)＝10^-b mol/L，已知a＋b＝12，則
(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。
(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是________mol/L。
(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_____。

pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是