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科目： 來源：同步題 題型：填空題

1 mol氫氣燃燒時約放熱286 kJ，而1 kg汽油燃燒時約放熱46000 kJ。請回答：
（1）等質(zhì)量的氫氣和汽油相比，哪種可以放出的熱量多？用計算和數(shù)據(jù)加以說明。
（2）氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源，試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點：
①___________________________________；
②___________________________________；
③___________________________________。

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科目： 來源：0112 期中題 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是__________ ；
（2）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H 3= _____________；
（3）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是____________ 。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2通入1mol·L-1 NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1mol CO2通入2mol·L-1 NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是
[     ]
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－2y）kJ·mol-1

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科目： 來源：0116 同步題 題型：填空題

硝化甘油（C3H5N3O9）分解時產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應的化學方程式是________________________。已知20℃時，22．7g硝化甘油分解放出的熱量為154kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為____________kJ。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為

[     ]

A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P-P：a kJ·mol-1、P-O ：b kJ·mol-1、  P=O：c kJ·mol-1、 O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H ，其中正確的是

  P4                      P4O10       
[     ]
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1           
B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1） 實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的標準燃燒熱△H＝ _______。
（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
             H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)；△H1＝a kJ·mol-1    
             H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)；△H2＝b kJ·mol-1
（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ；△H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。
（4 ）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol－1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol－1
③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；△H＝－41.3 kJ·mol－1
總反應：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的△H＝____________。

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科目： 來源：江西省期中題 題型：填空題

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol 液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ 的熱量。
（1 ）液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水反應的熱化學方程式為                      。
（2 ）又已知H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol 。則8g 液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是            kJ 。
（3 ）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是______________ 。
（4 ）已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)；ΔH=+67.7kJ/mol
                   N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)；ΔH=－534kJ/mol
則肼與NO2完全反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式                                         。

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科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝－571.6 kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)   ΔH＝－282.9 kJ/mol
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ的熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
[     ]
A．2∶1
B．1∶2
C．1∶1
D．2∶3

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科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol
下列說法不正確的是
[     ]
A．由反應①可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應①、②，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

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同步練習冊答案