CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。
(1)等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是______________。
(2)已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_____________ 。
(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在bmL O₂中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。 ① 若混合氣體與O₂恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO₂，則混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)為____________ （保留2位小數(shù)）。
② 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是______________ 。

已知：2Zn(s)+O₂(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol^-1
2Hg(l)+O₂(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol^-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H為

實驗室用4 mol SO₂與2 mol O₂進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H= -196. 64 kJ/mol，當(dāng)放出
314. 624 kJ熱量時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

在一定條件下，CH₄和CH₃OH的燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)　 ΔH＝－890kJ/mol
CH₃OH(g)＋1.5O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂O(g) ΔH＝－750kJ/mol
如果有CH₄和CH₃OH的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為806kJ，將生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重36g。則混合氣體中CH₄和CH₃OH的體積比________。 

已知：H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1 CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH＝-890kJ·mol^-1 現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比為

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它們每1 mol分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時，放出的熱量依次為393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1 366.8 kJ。相同質(zhì)量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是

已知：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH1＝-Q1 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH3＝-Q2kJ·mol^-1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為

已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是

已知反應(yīng) CH₄(g) + 2O₂(g) == 2H₂O(l) + CO₂(g)；△H = - Q₁ KJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H = -Q₂ KJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；△H = -Q₃ KJ·mol^-1

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H=－571．6kJ·mol^-1 CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)
△H=－890kJ·mol^-1 現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ。則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是