在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，且
C(s)+ 1/2O₂( g)=CO( g) △H = -110. 5kJ/mol；
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H =- 283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，再將得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式分別為：
a. C(s)+O₂(g)==CO₂ (g) △H =E₁ ①
b. C(s)+H₂O(g)==CO(g)+H₂ (g) △H =E₂ ②
H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H=E₃ ③
CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂ (g) △H =E₄ ④
請(qǐng)回答：
(1)根據(jù)兩種途徑，下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A．途徑b制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑b的做法不可取
B．與途徑a相比，途徑b可以減少對(duì)環(huán)境的污染
C．與途徑a相比，途徑b可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進(jìn)行運(yùn)輸
(2)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H>0?____（填序號(hào)）。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是 (   )
A．a(chǎn)比b多
B．a(chǎn)比b少
C．a(chǎn)與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為________。

已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s) △H= -351.5kJ/mol；
Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s) △H= - 90. 84kJ/mol。
則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為

(1)已知：Zn(s)+S(斜方)=ZnS(s) △H₁= -206. 0kJ/mol；ZnS(s)+2O₂(g)=ZnSO₄ (s) △H₂= -776. 8kJ/mol。試求由單質(zhì)反應(yīng)生成ZnSO₄(s)的反應(yīng)熱，即 Zn(s)+S(斜方)+2O₂(g)=ZnSO₄ (s)的△H_______________。
(2)已知熱化學(xué)方程式：Fe₂O₃(g)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H= -25kJ/mol；
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H= -47kJ/mol;
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H= +19kJ/mol。
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式____。

已知25℃和101kPa時(shí)，
①CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g) △H₁= -283. 0kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l) △H₂=- 285. 8kJ/mol
③C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l) △H₃= -1370kJ/mol
試計(jì)算④2CO(g) +4H₂(g)==H₂O(l)+C₂H₅OH(l)的△H₄ 。

(1)下列各組熱化學(xué)方程式中的△H前者大于后者的是___
①C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H₁   C(s)+1/2O₂(g)==CO(g) △H₂
②S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₃  S(s)+O₂(g)==SO₂ (g) △H₄
③H₂ (g)+1/2O₂(g)==H₂O(g) △H₅  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H₆
④CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g) △H₇  CaO(s)+H₂O(l)==Ca(OH)₂ (s) △H₈
(2)下圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。 

已知：
①N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g) △H = -92. 4 kJ/mol
②2H₂ (g)+SO₂ (g)S(g)+2H₂O(g) △H=90. 4kJ/mol
③2H₂ (g)+CO(g)CH₃OH(g) △H=-90.8 kJ/mol
請(qǐng)回答：
(1)上述變化過程中放出熱量的是____（填序號(hào)，下同），吸收熱量的是___。
(2)4 g H₂ (g)完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)，△H=___kJ/mol。
(3)生成1 mol NH₃ (g)的反應(yīng)熱為____kJ/mol。

已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是

已知：2Zn(s)+O₂(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol^-1
2Hg(l)+O₂(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol^-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H為

已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1 kJ·mol^-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6 kJ·mol^-1。則HCN在水溶液中電離的△H等于