H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A．電極a為電池的正極

B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－===4OH－

C．電路中每通過(guò)4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+ 經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1 mol N-H鍵所需的能量 (kJ)是

A． 194 B．391 C．516 D．658

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a mol = ne = a mol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4＋ ⑦CO2 ⑧H2O2

（填編號(hào)）

（1）既有極性鍵又有非極性鍵的是 ；（2）既有σ鍵又有π鍵的是 ；

（3）微粒中不含孤電子對(duì)的是____________；（4）立體構(gòu)型呈正四面體的是____________；

（5）⑤和⑧的電子式分別為 和 ；

（6）⑥和⑦的結(jié)構(gòu)式分別為 和 ；

（二）以下反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，根據(jù)熱化學(xué)方程式，比較 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，則△H1 △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，則△H1 △H2

下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出表中⑥含有8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào) ，元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）元素⑩的核外電子排布式 。

（3） 根據(jù)元素周期表來(lái)比較④和Cs的金屬性，要通過(guò)另一種元素作中介或橋梁進(jìn)行比較， 這種元素是 （填元素符號(hào)）。

（4）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月根據(jù)①合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排列成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵，則“N5”分子碎片的電子式為：__________________。

為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫化學(xué)式）。

（2）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度。根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 和 。

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反應(yīng)，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為：□VO2+＋□H2C2O4＋□________=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O

（4）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2+ ＋ V2+ ＋ 2H+ VO2+ ＋ H2O ＋ V3+，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 。

（1）捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)。

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3 與 ΔH1、ΔH2 之間的關(guān)系是：ΔH3＝________。

（2）白磷與氧氣反應(yīng)生成P4O10 固體 。下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

根據(jù)右圖的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)計(jì)算寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如右下圖）之間脫去兩個(gè)水分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)___________。

（4）已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。

在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co）恢復(fù)了磁性。己知該物質(zhì)主要用于有機(jī)反應(yīng)中的催化劑以及光電子等高新技術(shù)領(lǐng)域。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．該物質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物

C．此項(xiàng)工作的研究表明，人們可以改變分子的某些物理性質(zhì)

D．此項(xiàng)研究結(jié)果可廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面

下列表述或判斷正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，pH＝10的NaOH溶液與pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；

B．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H+) ：③＞①＞②

C．在Na2CO3、NaHC03兩種溶液中，離子種類不相同

D．25 ℃時(shí)，濃度為0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為( )

A． B．

C．(2b-a)mol/L D．(10b-5a)mol/L