2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：

2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

①寫出該反應的平衡常數表達式 。

②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是 。

A．容器中密度不變

B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器內壓強保持不變

（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據此判斷：

① 該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。

②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJ•mol-1。

①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

則前15分鐘，用氫氣表示的平均化學反應速率為 ，達到平衡時CO的轉化率為 。

化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化

B．BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A．反應物總能量低于生成物總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B．化學鍵的鍵能越大，物質的能量越高

C．一個反應的焓變因反應物的用量和反應條件的改變而發(fā)生改變

D．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

化學科學需要借助化學語言來描述，下列化學用語正確的是

A．NH4I的電子式:

B．Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

C．鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比不同

D．Al2O3的化學鍵類型與AlCl3的化學鍵類型相同

A. 裝置①：檢驗電流的方向

B. 裝置②：探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2

C. 裝置③：測定中和熱

D. 裝置④：A、B、C中分別加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判斷Cl、C、Si的非金屬性

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/ (L·min)，則n的值為

A．4 B．3 C．2 D．1

下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代烴的是

A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2 C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3

下列關于反應中，前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是

A．光照甲烷和氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀褪色

B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷

C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中并水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應生成乙醇

D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

下列說法正確的是

A. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料

B. 氫化物的沸點：H2O>NH3>HF

C. 同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

D. P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

某些化學知識用數軸表示能體現出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數軸表示不合理的是