已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7．2×10 -4 ②2．6×10 -4 ③4．9×10 -10 分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO 2 ==HCN+NaNO 2 NaNO 2 +HF==HCN+NaF NaNO 2 +HF==HNO 2 +NaF

由此可判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2 的電離常數(shù)是①

C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2 的電離常數(shù)是③

下列溶液一定顯酸性的是（）

① pH<7的溶液 ② c(H+)=c(OH-)的溶液

③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液

⑤ 25℃下pH=6的溶液 ⑥能使酚酞試液顯無(wú)色的溶液

A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤

水的電離過(guò)程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（ ）

A．c（H+）隨溫度的升高而降低 B．35℃時(shí)，c（H+）＞c（OH-）

C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃） D．35℃時(shí)已電離的水的濃度約為2×10-7mol/L

取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B．從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束所需時(shí)間鹽酸短

C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中，不正確的是( )

A. 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體是否是NH3

B. 某種有色溶液可使淀粉－KI試紙變藍(lán)色，則該溶液中可能含有Fe3＋

C. 用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在用蒸餾水濕潤(rùn)過(guò)的pH試紙上可測(cè)量該溶液的pH

D. 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色

在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）

A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為0.01mol/L

B．甲酸與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣

C．10mL1mol/L的甲酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．在相同濃度下，甲酸的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

常溫下，將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的PH等于（ ）

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

室溫時(shí)，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng).下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（ ）

A．若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，則pH＞7

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（ ）

A．不變 B．增大 C．減小 D．無(wú)法判斷

反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p

②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n＞p

④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大．

A．①②⑤ B．只有②④ C．只有①③ D．只有①③⑤