高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 ( )

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是( )

A. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為22

B. 上述四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z

C. 有W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

D. W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

下列物質的檢驗，其結論一定正確的是 ( )

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一定含有SO42—

B．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

C．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是( )

A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物

B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性

C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應，則整個過程轉移電子0.4NA

D．此實驗條件下，物質的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

將過量SO2通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是( )

①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3

A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g，則下列有關敘述中正確的是 ( )

A．加入合金的質量可能為9．6g

B．沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為150mL

C．參加反應的硝酸的物質的量為0．4mol

D．溶解合金時產(chǎn)生NO氣體體積0．224L(以標準狀況)

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結構示意圖：________________

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．

（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為_________

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 ．

2015年8月12日晚11時20分左右，天津港國際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險品倉庫發(fā)生的爆炸，造成了嚴重的人員傷亡，據(jù)瑞海國際官網(wǎng)信息，該公司倉儲含有以下種類物質：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等。

（1）由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難。

①如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是 。(填序號)

A．泡沫滅火器 B．消防車噴水 C．沙土

②電石的主要成分為CaC2，遇水會產(chǎn)生可燃性氣體，寫出CaC2中所含的化學鍵類型____________

（2）硫化堿其實就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時會造成灼傷。①其水溶液呈強堿性，故俗稱硫化堿。 ②其水溶液在空氣中會緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為 。

（3）事故發(fā)生后,爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染。處理NaCN的方法有多種。

方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式 。

方法二：用氯氣處理CN-是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧化CN-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要氣體的離子反應方程式______________________。

方法三：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會釋放氨氣同時生成無毒的碳酸氫鈉,以減輕污染。寫出離子反應方程式______________________ 。

（4）環(huán)保部門為測定H2O2溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H2O2樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．00mL溶液盛入錐形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(過量)，用0．02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20．00ml,滴定至終點時，溶液顏色的變化_____________；原H2O2溶液的濃度為 mol/L。

請回答下列問題：

（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_________，操作Ⅱ的名稱是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結晶、過濾

C．加入乙醚進行萃取分液

（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28．2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置E中盛放的物質是______________，裝置F中盛放的物質是________________。

②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_______________。

③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_______________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃

(一)某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32﹣之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能；一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO4，為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

實驗Ⅰ：學生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設計這個實驗的目的是 ．

實驗Ⅱ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，再滴加入 Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是 向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，將所得溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應的離子方程式為 ．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 ．

實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復實驗Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結論是

若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是 ．

從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：① ；② ．

(二)鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質，除去Cu2+的離子方程式為__________。

②濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________。