下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+ CO32-+2H2O

B．純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+= HCO3-

C. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑

D. NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是

A．①②③均是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．氧化性強(qiáng)弱順序是：K2Cr2O7＞I2＞Fe2(SO4)3

D．反應(yīng)③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為0.5NA

下列敘述中正確的是（ ）

A．將高溫水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵粉，鐵粉變紅色

B．向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2SO4，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解

C．向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，則FeCl2溶液完全變質(zhì)

D．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）

A．“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

下列A—D四組，每組有兩個(gè)反應(yīng)，其中兩個(gè)反應(yīng)能用同一離子方程式表示的是：

用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲 乙 丙 丁

A．用甲圖裝置灼燒海帶成海帶灰

B．用乙圖裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣

C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性

有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V1＝V2＝V3

某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣

C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去