下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

B．H2、I2（g）混合氣體加壓后顏色變深

C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）（ ）

A． B．

C． D．

2A(g)2B(g)+C(g) △H＞0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采�。� ）

A．加壓 B．減壓 C．減小B的濃度 D．降溫

反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進行：①A+B→X （△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）

A. B. C. D.

如圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（ ）

A．A是反應(yīng)物

B．前2 min A的分解速率為0.1mol•L-1•min-1

C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g）和2A（g）?B（g）的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）

A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小

獲得“863”計劃和中科院“百人計劃”支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)為AlI3溶液，已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說法不正確的是（ ）

A．該電池負極的電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣═Al3+

B．電池工作時，溶液中的鋁離子向正極移動

C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰做負極時，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多

D．該電池可能是一種可充電的二次電池

用質(zhì)量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質(zhì)量相差28g，此時陽極質(zhì)量為（ ）

A．121.6 g B．93.6 g C．89.6 g D．88.2 g

已知可逆反應(yīng)a A（g）+b B（？）?c C（g）△H＞0（B物質(zhì)的狀態(tài)未確定）．關(guān)于該反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A．加壓若平衡正向移動，則a＞c

B．加入一定量的B，平衡一定正向移動

C．縮小容器的體積，各物質(zhì)的濃度一定增大

D．升高溫度，平衡一定正向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的變化不能確定

對已達化學平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動