下列各組離子中，能大量共存的是

A．K＋、Cl－、HCO3－、Al3＋

B．H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

C．NH4＋、SO42－、K＋、OH－

D．Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－

Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成ZnO22﹣，現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖象是

A．③②① B．③⑤① C．③②④ D．③⑤④

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH 溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來．則下列說法錯(cuò)誤的是

A．導(dǎo)致易拉罐變癟的反應(yīng)是：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑

C．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中的離子濃度關(guān)系是：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（AlO2﹣）+c（CO32﹣）

D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為濃鹽酸，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓現(xiàn)象

將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別

A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol

C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為﹣2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+．將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3+．則下列說法正確的是

A．100mL的鹽酸中HCl物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L

B．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1

某無(wú)色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種�，F(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2﹣

B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽(yáng)離子是Al3+

C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為

Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣

向13.6g由Cu和Cu2O組成的混合物中加入一定濃度的稀硝酸250mL，當(dāng)固體物質(zhì)完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO氣體．在所得溶液中加入0.5mol•L﹣1的NaOH溶液1.0L，生成沉淀質(zhì)量為19.6g，此時(shí)溶液呈中性且金屬離子已完全沉淀．下列有關(guān)說法正確的是

A．原固體混合物中Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:1

B．原稀硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為1.3mol•L﹣l

C．產(chǎn)生的NO的體積為2.24L

D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.1mol

將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3molNO2和0.2molNO，下列說法正確的是

A．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3

B．反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)2

C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3:1

D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1:3

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 ．

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：

a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體；

d．將分液漏斗充分振蕩后靜置

其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是 ，上述操作正確的順序是 (填序號(hào)）

（3）已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg。

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；

③含水NaClO2受熱易分解。

(1) 試劑A可以選擇___________(填字母序號(hào))。

a. SO2 b. 濃硝酸 c. KMnO4

(2) 下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是________(填字母序號(hào))。

a. 反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣

b. 反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c. 反應(yīng)Ⅱ中NaOH 應(yīng)過量

(3) 反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為 。

(4) 已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是_________________。

(5) NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量 。（填“相同”，“不同”或“無(wú)法判斷”）

(6) 中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol ·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為___________g。

(7) ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。